题目内容
下列电离方程式正确的是（ ）
| A、醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+ |
| B、熔融状态下的NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42- |
| C、碳酸氢钠溶于水：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ |
| D、硫化氢溶于水：H2S?2H++S2- |
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：强电解质完全电离，注意电离方程式中遵循电荷守恒，多元弱酸分步电离，弱酸的酸式酸根离子不能拆分，以此来解答．
解答：
解：A．醋酸为弱电解质，电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+，故A错误；
B．熔融状态下的NaHSO4，电离时生成钠离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-，故B错误；
C．NaHCO3为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和HCO3-，HCO3-部分电离出氢离子，则HCO3-+H2O?CO32-+H3O+，故C正确；
D．硫化氢为二元弱酸，在溶液中分步电离，硫化氢溶于水：H2S?H++HS-，故D错误；
故选C．
B．熔融状态下的NaHSO4，电离时生成钠离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-，故B错误；
C．NaHCO3为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和HCO3-，HCO3-部分电离出氢离子，则HCO3-+H2O?CO32-+H3O+，故C正确；
D．硫化氢为二元弱酸，在溶液中分步电离，硫化氢溶于水：H2S?H++HS-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查电离方程式的书写，注意电荷守恒及电离方程式的书写方法来解答，题目难度不大．
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①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④纯碱 ⑤小苏打 ⑥氯化铜．
| A、①③④ | B、①②③④ |
| C、全部 | D、③④ |
