题目内容

13．下列描述不涉及化学变化的是（　　）
A．铁粉作袋装食品的抗氧化剂B．二氧化硫作纸浆的漂白剂
C．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂D．有机溶剂作食用油的萃取剂

分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．

解答 解：A．铁粉作袋装食品的抗氧化剂发生氧化还原反应，属于化学变化，故A错误；
B．二氧化硫作纸浆的漂白剂是二氧化硫与有色物质发生化合反应，属于化学变化，故B错误；
C．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂为HF与二氧化硅发生反应生成四氟化硅和水，属于化学变化，故C错误；
D．有机溶剂作食用油的萃取剂，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．
故选D．

点评 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．

练习册系列答案
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3．实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．
②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．
③石蜡油沸点高于250℃
④苯甲醇沸点为205.3℃
实验步骤如下：
①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行，加热回流约40min；
②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．然后用乙醚萃取三次，每次10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤③；
③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞；将锥形瓶中溶液转入图3所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205℃～206℃的馏分得产品A；
④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．

根据以上步骤回答下列问题：
（1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需分液漏斗（仪器名称）．
（2）步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去未反应完的苯甲醛，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸，醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因．
（3）步骤③中无水硫酸镁的作用是吸收水分，锥形瓶上要加塞的原因是防止乙醚挥发与空气混合，发生爆炸，产品A为苯甲醇．
（4）步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为水浴加热；蒸馏得产品A的加热方式是石蜡油油浴加热．
（5）步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为重结晶．
（6）步骤④中的抽滤又叫减压过滤，装置如图3所示．其中抽气泵接自来水龙头的作用是起抽气作用，使吸滤瓶、安全瓶中压强减小，便于过滤．
4．（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产氯气、烧碱、氢气为基础的工业体系．
（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，下列加入顺序合理的是D．
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡     B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡     D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥组成如下：
成    分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物质
质量分数/%15～2015～205～1030～4010～15
为了生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：

装置1中加入的酸应选用硫酸，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右．持续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4．其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是使平衡CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3（H2O+CO2↑）不断向右移动；．
装置2中滤渣的主要成分为CaSO4、BaSO4等其它不溶物质．
装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是NaCl．
用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是防止失去结晶水．
1．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A．制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B．H2SO4溶液中投入锌粒：2H++Zn═H2↑+Zn2+
C．用NaHCO3 治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
8．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．将铁粉加入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
18．某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3-和I-的反应规律．实验操作及现象如表：
实验及试剂编号无色NaClO3
溶液用量		试管中
溶液颜色		淀粉KI
试纸颜色
 10.05 mL浅黄色无色
20.20 mL深黄色无色
30.25 mL浅黄色蓝色
40.30 mL无色蓝色
（1）取实验2后的溶液，进行如图实验：

经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3-和I-发生反应的离子方程式：ClO3-+6I-+6H+═Cl-+3I2+3H2O．
（2）查阅资料：一定条件下，I-和I2都可以被氧化成IO3-．
作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）
中的反应产物继续反应，同时生成Cl2．
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO3-．

其中试剂X可以是c（填字母序号）．
a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL 1.33mol•L-1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是排除易升华的I2对湿润淀粉KI试纸检验Cl2的干扰，进一步佐证实验4中生成了Cl2．获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是2ClO3-+I2═Cl2↑+2IO3-（用离子方程式表示）．
（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：
编号6.0 mol•L-1 H2SO4溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色
50.25 mL浅黄色无色
60.85 mL无色蓝色
①对比实验4和5，可以获得的结论是ClO3-和I-的反应规律与H+（或H2SO4）的用量有关．
②用离子方程式解释实验6的现象：6ClO3-+5I-+6H+═3Cl2↑+5IO3-+3H2O．
5．铁炭微电池在污水处理和环境修复等方面用途非常广泛，回答下列问题：
（1）铁炭微电池中，铁为微电池的负（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．铁炭微电池还原酸性水体中的硝酸盐（NO3-），NO3-在碳表面还原为NH4+的电极反应式为NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）铁炭微电池可用于处理电镀废水，脱除水体中的六价铬，最终形成Cr（OH）3沉淀．
①六价铬在溶液存在Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+的平衡，则该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{2}（H{\;}^{+}）c{\;}^{2}（CrO{\;}_{4}{\;}^{2-}）}{c（Cr{\;}_{2}O{{\;}_{7}}^{2-}）}$
②已知常温时，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，反应Fe3++Cr（OH）3?Fe（OH）3+Cr3+的平衡常数为8×106．
2．有以下几种物质：①食盐晶体   ②铜   ③KNO3溶液   ④熔融的氢氧化钾  ⑤液态氯化氢    ⑥二氧化碳   ⑦酒精．回答以下问题（填序号）：
以上物质中能导电的是②③④；    属于电解质的是①④⑤；属于非电解质的是⑥⑦．
13．某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO4•5H2O．工艺流程如下（部分操作和条件略）：
I．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤．
II．向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热．
III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH=4．
IV．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH=1．
V．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体．
已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：
物质Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
开始沉淀时pH2.77.64.7
完全沉淀时pH3.79.66.7
Ksp4.0×10-388.0×10-162.2×10-20
（1）II中发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是在调节在pH=4时，只将Fe3+转化为沉淀除去，而不会使Cu2+转化为沉淀．
（3）用K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）验证II中Fe2+是否转化完全的现象是若有蓝色沉淀生说，说明Fe2+没有完全转化；若没有蓝色沉淀生成，说明Fe2+已经完全转化．
（4）III中发生反应的离子方程式是2Fe3++3CuO+3H2O=2Fe（OH）3+3Cu2+．
通过计算说明在此条件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全（提示：当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时可认为该离子沉淀完全）．
（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu2+在加热过程中水解，以获得纯净的硫酸铜晶体
（6）V中获得晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．

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