能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．将铁粉加入稀硫酸中:Fe+2H+═Fe2++H2↑B．NaHCO3溶液中加入HCl:CO32-+2H+═CO2↑+H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

	A．	将铁粉加入稀硫酸中：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
	B．	NaHCO₃溶液中加入HCl：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	C．	用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	D．	MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂：MnO₂+4HCl═Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O

分析 A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．碳酸氢根离子不能拆分；
C．醋酸在离子反应中保留化学式；
D．HCl完全电离．

解答解：A．将铁粉加入稀硫酸中的离子反应为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故A正确；
B．NaHCO₃溶液中加入HCl的离子反应为HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故B错误；
C．用CH₃COOH溶解CaCO₃的CaCO₃+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故C错误；
D．MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂的离子反应为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故D错误；
故选A．

点评本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	该温度下，化学平衡常数K=0.1
	B．	H₂S的平衡转化率为20%
	C．	增大CO浓度，平衡正向移动，可以提高CO的转化率
	D．	升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应正方向是吸热反应

19．黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂．
（1）若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
（2）用稀H₂SO₄浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe³⁺的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红（注明试剂、现象）．
（3）上述冶炼过程产生大量SO₂．下列处理方案中合理的是bc（填代号）
a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃ d．用浓硫酸吸收
（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO₂的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO₂
（5）实验室制备，收集干燥的SO₂，所需仪器如下．

①其中装置A产生SO₂，反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f，装置D的作用是安全瓶，防止倒吸．装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂，防止污染空气．

16．下列各组反应热中，前者小于后者的是（　　）
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁，CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂
③CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁，CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂．

3．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到（　　）
蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀．

	A．	铁粉作袋装食品的抗氧化剂		B．	二氧化硫作纸浆的漂白剂
	C．	氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂		D．	有机溶剂作食用油的萃取剂

20．（1）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH大于0.1 mol/L Na₂SO₃溶液的pH．
（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1 mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^- 浓度从大到小的顺序为c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．
已知：H₂SO₃ K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-7 HClO K₁=2.95×10^-8
H₂CO₃ K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11
（2）用标准碘溶液滴定容有SO₂的水溶液，以测定水中SO₂的含量，应选用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色．
（3）常温下，将amol/lCH₃COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积bmol•L^-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离平衡常数K_a=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}{b}$．

17．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：2H⁺+SO₃^2-═SO₂↑+H₂O
	B．	向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量的NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	C．	向0.1mol/L pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H⁺+OH^-═H₂O
	D．	用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO₄^-+16H⁺+5C₂O₄^2-═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

8．反应将4molSO₂，2molO₂放入4L密闭容器中进行反应．2min后达到平衡时SO₃的浓度为0.5mol/L．用O₂的浓度变化表示2min内的化学反应速率为0.25mol/（L•min），此条件下的平衡常数k为4．

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