题目内容
9．下列叙述不正确的是（ ）| A． | 异戊二烯分子里的所有原子不可能在同一平面上 | |
| B． | 浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 | |
| C． | 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 | |
| D． | 聚合物 可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 |
分析 A．异戊二烯含有甲级，具有甲烷的结构特点；
B．氨水与银不反应；
C．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应；
D．由两种单体合成．
解答 解：A．异戊二烯含有甲级，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一个平面上，故A正确；
B．氨水与银不反应，应用硝酸反应，故B错误；
C．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，可生成高级脂肪酸盐和甘油，故C正确；
D．由两种单体合成，对应单体为CH3CH=CH2和CH2=CH2，故D正确．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能量的考查，注意把握常见有机物的结构和有机物的性质，难度不大．
练习册系列答案
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19．丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图1所示：
①10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热．
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性．
③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分．
可能用到的信息：
回答下列问题：
（1）仪器c的名称是分液漏斗．
（2）混合液用5%0Na2CO3溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．
（3）请写出配制100g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器烧杯、玻璃棒、量筒．
（4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），下图中有2处错误，请分别写出温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封．
为检验产率，设计如下实验：
①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10-00mL，加热使之完全水解．
②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL．
（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率54.0%．
（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施通风橱中实验、防止明火．
①10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热．
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性．
③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分．
可能用到的信息：
| 沸点 | 溶解性 | ||
| 丙烯酸 | 141℃ | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 有毒 |
| 甲醇 | 65℃ | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 易挥发，有毒 |
| 丙烯酸丙烯酸甲酯 | 80.5℃ | 难溶于水易溶于有机溶剂 | 易挥发 |
（1）仪器c的名称是分液漏斗．
（2）混合液用5%0Na2CO3溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．
（3）请写出配制100g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器烧杯、玻璃棒、量筒．
（4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），下图中有2处错误，请分别写出温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封．
为检验产率，设计如下实验：
①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10-00mL，加热使之完全水解．
②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL．
（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率54.0%．
（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施通风橱中实验、防止明火．
20．下列实验操作中所用仪器合理的是（ ）
| A． | 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸 | |
| B． | 用托盘天平称取25.20g氯化钠 | |
| C． | 用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液 | |
| D． | 用蒸发皿加热胆矾晶体 |
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Na投入到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| B． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | 三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| D． | 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
14．氧元素有多种核素，其中核素188O的中子数是（ ）
| A． | 8 | B． | 10 | C． | 18 | D． | 26 |
1．将两份相同质量的铝，分别投入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生氢气的质量（ ）
| A． | 与硫酸产生氢气多 | B． | 与氢氧化钠溶液产生氢气多 | ||
| C． | 两者产生氢气一样多 | D． | 无法判断 |
18．某科研小组需要240mL 2mol/L的NaOH溶液，在配制时应称量NaOH的质量为（ ）
| A． | 20.0g | B． | 19.2g | C． | 40.0g | D． | 80.0g |
20．室温下，几种物质的溶度积常数见下表：
（1）室温下，某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为得纯净CuCl2溶液，宜加入氧化铜或碱式碳酸铜、氢氧化铜调至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（杂质不与I-发生氧化还原反应）的纯度，过程如下：取试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，有白色沉淀（CuI）产生．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．）
①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
②可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是：滴入最后一滴Na2S2O3，淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化．
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.3×10-12 |
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（杂质不与I-发生氧化还原反应）的纯度，过程如下：取试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，有白色沉淀（CuI）产生．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．）
①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
②可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是：滴入最后一滴Na2S2O3，淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化．