题目内容

20．下列实验操作中所用仪器合理的是（　　）
A．用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸
B．用托盘天平称取25.20g氯化钠
C．用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液
D．用蒸发皿加热胆矾晶体

分析 A．容量瓶具有固定的规格，配制溶液的体积与容量瓶规格要接近；
B．托盘天平的感量为0.1g；
C．量筒的感量为0.1mL；
D．蒸发皿用于溶液的蒸发操作．

解答 解：A．容量瓶具有固定的规格，配制溶液的体积与容量瓶规格要接近，则用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸，故A正确；
B．托盘天平的感量为0.1g，则用托盘天平称取25.2g氯化钠，故B错误；
C．量筒的感量为0.1mL，则用20mL的量筒量取13.8mL或13.9mL NaOH溶液，故C错误；
D．蒸发皿用于溶液的蒸发操作，可选择坩埚加热胆矾晶体，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验的评价，为高频考点，把握仪器的使用、溶液配制、药品的取用、加热操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．PAFC{聚合碱式氯化铝铁，通式：[FeaAlb（OH）xCly]n}是一种新型的无机高分子絮凝剂．以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，杂质FeO、SiO2等）为原料制取PAFC的实验流程如下：

（1）为提高“酸溶”速率，除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有升高反应温度或减少固体配料的粒直径（举一例）．
（2）“酸溶”时，Al2O3与盐酸反应的化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，滤渣1的主要成分为SiO2（写化学式）
（3）“氧化”时，NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl-，该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（4）“聚合”时，若将溶液pH调得过高，可能造成的影响是铁转化为Fe（OH）3沉淀，铝转化为Al（OH）3或AlO2-．
（5）$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$是衡量PAFC净水效果的重要参数之一，某合作学习小组的同学拟通过实验确定产品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值．
步骤1．准确称取5.710g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体．
步骤2．另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g．
①通式[FeaAlb（OH）xCly]n中，a、b、x、y的代数关系式为3a+3b=x+y．
②产品中n（Al）/n（Fe）的比值为5：1．
8．关于乙醇在化学反应中断键位置说法错误的是（　　）
A．乙醇与钠反应，在④位置断裂，对比钠与水反应，乙醇比水更难电离出氢离子
B．乙醇与浓硫酸在170℃时，在②③位置断裂，以水分子的形式消去，属于消去反应
C．乙醇与浓硫酸在140℃时，在③或④位置断裂，该反应是取代反应
D．乙醇在铜催化下与氧气反应，在②④位置断裂，所以只有与羟基直接相连的碳原子上有氢原子才能发生催化氧化
15．已知常温下，溶液中能发生如下反应：①2R-+Z2=R2+2Z-②16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O③2M2++2R2=2M3++2R-由此判断，下列说法中正确的是（　　）
A．Z2+2M2+=2 M3++2Z-不可以进行
B．Z元素在①②反应中发生还原反应
C．各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+＞Z-＞R-＞M2+
D．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞R2＞M3+
5．下列说法中正确的是（　　）
A．由同种分子构成的物质一定是纯净物
B．纯净物一定由分子构成
C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的
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12．常温下，水的离子积常数Kw=1.0×10-14，则纯水中c（H+）=1.0×10-7mol/L；若某酸溶液中c（H+）=1.0×10-4 mol•L-1，则溶液中c（OH-）=1.0×10-10mol/L．
9．下列叙述不正确的是（　　）
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10．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（　　）
A．厕所清洁剂   厨房清洁剂  醋  肥皂
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C．厕所清洁剂  醋  肥皂  厨房清洁剂
D．厨房清洁剂  厕所清洁剂  肥皂  醋

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