题目内容
12．碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是 （ ）| A． | CO2、SO2、NH3都是直线形分子 | |
| B． | CO2、NH3、H2S 的键角依次减小 | |
| C． | H2O2、N2H4分子的中心原子都是 sp3杂化 | |
| D． | C、N、F元素的电负性依次增大 |
分析 A．如果分子中中心原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，则该分子为直线形分子，如果分子中中心原子价层电子对个数是3且含有一个孤电子对，则为V形分子，如果分子中中心原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，则为三角锥形分子；
B．二氧化碳是直线形分子、氨气分子为三角锥形分子、硫化氢为V形分子，且孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力；
C．先计算中心原子价层电子对个数，再根据价层电子对互斥理论判断原子杂化方式；
D．同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大．
解答 解：A．CO2分子中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形分子，SO2分子中S原子价层电子对个数是3且含有一个孤电子对，为V形分子，NH3分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形，故A错误；
B．二氧化碳是直线形分子、氨气分子为三角锥形分子且含有1个孤电子对、硫化氢为V形分子且含有2个孤电子对，且孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力，所以CO2、NH3、H2S 的键角依次减小，故B正确；
C．H2O2分子中O原子价层电子对个数是4、N2H4分子中N原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论知，O、N原子都采用sp3杂化，故C正确；
D．同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，所以C、N、F元素的电负性依次增大，故D正确；
故选A．
点评 本题考查元素周期律、原子杂化方式判断、微粒空间构型判断等知识点，侧重考查学生知识综合运用能力，明确价层电子对互斥理论内涵及元素周期律是解本题关键，注意孤电子对的计算方法，为易错点．
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2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X | |
| B． | 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X | |
| C． | 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z | |
| D． | 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W |
7．已知维生素 A 的结构简式如下，有关它的说法正确的是 （ ）
| A． | 维生素A是一种易溶于水的醇 | |
| B． | 维生素A的一个分子中含有5个碳碳双键 | |
| C． | 维生素A具有环己烷的结构单元 | |
| D． | 维生素A能发生加成、氧化、酯化等反应 |
17．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 淀粉碘化钾溶液加酸后变蓝：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O | |
| B． | 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ | |
| C． | 在Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | 向NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Fe（OH）3↓ |
4．全世界各国运动会上都禁止运动员服用兴奋剂，这是保证公正公平的基本要求；如图是某种兴奋剂的结构简式，有关该物质的说法正确的是 （ ）
| A． | 该分子中所有碳原子一定都在一个平面上 | |
| B． | 该分子遇FeCl3溶液显紫色，但与苯酚不属于同系物 | |
| C． | 1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol | |
| D． | 滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键． |