题目内容
18．2001年美国科学家宣布他们发现了核电荷数为116的元素，试推断该元素在元素周期表中的位置为七周期第ⅥA族，若已知该元素原子核内有155个中子，则其质量数为271．分析 核电荷数为116的元素，七个电子层，最外层只有6个电子，是第七周期，第ⅥA族，质量数为中子数和质子数，由此分析解答．
解答 解：核电荷数为116的元素，七个电子层，最外层只有6个电子，是第七周期，第ⅥA族，质量数=中子数+质子数=116+155=271，
故答案为：七；第ⅥA；271．
点评 本题考查了质量数、质子数和中子数之间的关系等知识点，难度不大，明确：质量数为中子数和质子数．
练习册系列答案
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12．碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是 （ ）
| A． | CO2、SO2、NH3都是直线形分子 | |
| B． | CO2、NH3、H2S 的键角依次减小 | |
| C． | H2O2、N2H4分子的中心原子都是 sp3杂化 | |
| D． | C、N、F元素的电负性依次增大 |
9．
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
（1）Y位于元素周期表第三周期第VIA族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）．
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子价电子排布式是3d104s1．
工业上以W2Y为原料制备W的化学方程式为Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+2SO2 ，通过该方法冶炼得到的W的单质含有锌、铁、镍、银、金等杂质，除去这些杂质常用的方法叫电解精炼，请标出右图所示装置中电极材料名称及电解质溶液名称．
（4）W形成的氧化物W2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个W原子．
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子价电子排布式是3d104s1．
工业上以W2Y为原料制备W的化学方程式为Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+2SO2 ，通过该方法冶炼得到的W的单质含有锌、铁、镍、银、金等杂质，除去这些杂质常用的方法叫电解精炼，请标出右图所示装置中电极材料名称及电解质溶液名称．
（4）W形成的氧化物W2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个W原子．
；反应①的反应条件是FeCl3作催化剂；反应②的反应类型是取代反应；
；
，
；
）易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位．据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸（
）合成路线中两种中间产物的结构简式（部分反应条件已略去）
，
．
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液，a、b、c、d电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
10．关于电化学的下列说法正确的是（ ）
| A． | 工业上用电解MgCl2溶液的方法冶炼Mg | |
| B． | 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O | |
| C． | 如图中发生反应的方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑ | |
| D． | 碱性锌锰干电池放电时的正极反应为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH- |
7．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
| A． | 金刚石和晶体硅 | B． | CO2和SiO2 | C． | KCl和HBr | D． | NaOH和NaCl |