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17．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（　　）
A．c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

分析 将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COOK、KCl，CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度导致混合溶液呈酸性，结合物料守恒判断．

解答 解：将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COOK、KCl，CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度导致混合溶液呈酸性，
但CH3COOH的电离程度较小，结合物料守恒得c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，注意物料守恒的应用及弱电解质电离特点，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）═H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（　　）
A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1
D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1
8．下列说法正确的是（　　）
A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
B．铝能与冷水反应
C．铝热反应常用于冶炼某些熔点较高的金属
D．冶炼铝可用电解AlCl3的方法
5．有五种物质是①6g H2；②0.5mol NH3；③1.204×1024个氯化氢分子；④147g硫酸；⑤标准状况下44.8L的CH4，它们的物质的量最大的是①，所含分子数最多的是①，含有氢原子个数最多的是⑤，质量最大的是④．
12．（1）现有可逆反应.2NO2（g）═N2O4（g），△H＜0，试根据图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施．

t2：增大生成物N2O4的浓度；t3：降低压强；t4：加入催化剂．
在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
时间（s）
C（mol/L）		020406080100
C（N2O4）0.20a0.10cde
C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
（2）40s时，NO2的产率是50%．
（3）20s时，N2O4的浓度为0.14mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为0.003mol/（L．s）．
（4）在80℃时该反应的平衡常数K值为0.54（保留2位小数）．
（5）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时ABD．
A、N2O4的转化率越高                B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大         D、正反应进行的程度越大
（6）利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867 kJ/mol．
2．已知CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283kJ/mol；H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），△H=-285.8kJ/mol；取CO和H2组成的混合气体0.5mol完全燃烧共放出142.34KJ的热量．若将此0.5mol混合气体充入密闭容器中置于900℃下发生 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一定条件下达到平衡．平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.8倍，求：
（1）反应前混合气体中CO和H2的体积比；
（2）平衡混合气体中CH3OH和H2的物质的量；
（3）达到平衡时CO的转化率．
9．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器、试剂及相关操作合理的是（　　）
A．
稀释浓硫酸
B．
测量Cl2的体积
C．
过滤
D．
用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
6．一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制．
①已知室温下饱和硫酸铜溶液的质量百分数为20%，密度为1.2g•cm-3，现要用这种饱和硫酸铜溶液来配制240mL 0.05mol•L-1硫酸铜溶液，实验中需要用置筒量取饱和硫酸铜溶液8.3mL．
②从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品ADE（填序号）．
A、天平    B、100mL烧杯    C、10mL量筒     D、50mL量筒
E、100mL容量瓶    F、250mL容量瓶    G、玻璃棒
实验中还缺少的重要仪器是胶头滴管．
③下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是AD．
A．在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数
B．移液时不小心溅出少许溶液
C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用
D．定容时俯视容量瓶刻度线
E．未洗涤烧杯和玻璃棒．
7．铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列使用场合须加以控制的是：①制炊具 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④煎制油条时使用明矾 ⑤用明矾净水（　　）
A．①②④⑤B．仅②⑤C．仅②④⑤D．③④⑤

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