题目内容

2．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性
C．1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

分析 由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，X为+4价，Y为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L-1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L-1=17g/mol，则M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，推出W的质子数为$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．

解答 解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，X为+4价，Y为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L-1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L-1=17g/mol，则M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，推出W的质子数为$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．
A．所有元素中H原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A错误；
B．NO2溶于水形成的硝酸溶液，硝酸具有较强的氧化性，故B正确；
C．NaH与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH溶于足量水中完全反应共转移1mol电子，故C错误；
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，如为氨基酸，则只含有共价键，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查元素推断、元素周期律、分子结构及C、N、Na元素化合物性质等，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，根据密度判断Y与M形成的气态化合物是氨气为推断的关键．

练习册系列答案
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12．下列说法正确的是（　　）
A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B．淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应生成葡萄糖
C．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
D．由青蒿素（ ）合成双氢青蒿素（  ）的反应属于加成反应
13．若mg Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+3.55g），则mg Na与氧气反应，生成固体的质量为  （　　）   ①（m+0.8g）　②（m+1.0g）　③（m+1.2g）    ④（m+1.6g）　⑤（m+1.4g）
A．①②④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤
10．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系正确的是（　　）
选项操作及现象溶液
A通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，溶液变澄清BaCl2溶液
B通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色退去Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，无明显变化Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D
17．以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示．下列表述正确的是（　　）
 
A．此实验可以选用甲基橙作指示剂
B．该酸HA的浓度约为1×10-4mol/L
C．当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应
D．达到滴定终点时，溶液中c（Na+）＞c （A-）
7．下列变化不能通过一步反应直接完成的是（　　）
A．Al→AlO2-B．CO2→HCO3-C．SiO2→H2SiO3D．SO2→H2SO3
14．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均相对分子质量将变小．
11．火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）═H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（　　）
A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1
D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1
8．下列说法正确的是（　　）
A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
B．铝能与冷水反应
C．铝热反应常用于冶炼某些熔点较高的金属
D．冶炼铝可用电解AlCl3的方法

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