题目内容

12．图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：

（1）A是Al，B是Fe2O3，H是Fe（OH）2，I是Fe（OH）3，F是NaAlO2．（填化学式）
（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）用双线桥标出A和B反应发生电子转移的方向和数目．

分析 I为红褐色固体，则I为Fe（OH）3，加热分解生成B为Fe2O3，I与盐酸反应生成J为FeCl3．D与J反应生成G，G与氢氧化钠反应生成H，H在空气中转化为氢氧化铁，则H为Fe（OH）2．A、D为金属单质，A与B的反应生成C与D，则C为金属氧化物，与氢氧化钠反应，与盐酸反应，则C为Al2O3，故A为Al，D为Fe，则G为FeCl2，结合转化关系可知E为AlCl3，F为NaAlO2，据此解答．

解答 解：I为红褐色固体，则I为Fe（OH）3，加热分解生成B为Fe2O3，I与盐酸反应生成J为FeCl3．D与J反应生成G，G与氢氧化钠反应生成H，H在空气中转化为氢氧化铁，则H为Fe（OH）2．A、D为金属单质，A与B的反应生成C与D，则C为金属氧化物，与氢氧化钠反应，与盐酸反应，则C为Al2O3，故A为Al，D为Fe，则G为FeCl2，结合转化关系可知E为AlCl3，F为NaAlO2．
（1）由上述分析可知，A为Al，B为Fe2O3，H为Fe（OH）2，I为Fe（OH）3，F为NaAlO2，
故答案为：Al；Fe2O3；Fe（OH）2；Fe（OH）3；NaAlO2；
（2）J与D反应转化为G的离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；
（3）A为Al，在常温下也可与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）用双线桥标出A和B反应发生电子转移的方向和数目为：，
故答案为：．

点评 本题考查无机物推断，难度中等，I为红褐色及C能与酸、碱反应等为突破口，侧重考查学生的推理能力及对与元素化合物的性质熟练掌握，注意基础知识的积累掌握．

练习册系列答案
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17．教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式．为了探究Na2O2与H2O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验．

实验步骤如下：
①按图示组装仪器，并检查气密性为良好后装入药品；
②保持K1打开、K2关闭，将注射器中的水推入试管，此时A中无气体产生；
③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，A中溶液显红色；
④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使酸液滴入试管中，红色消失后再滴加2滴；
⑤用双连打气球向A中鼓气，使A中溶液通过喷头进入B中支管，发现淀粉KI溶液变蓝，KMnO4溶液褪色；
⑥迅速打开止水夹K2，关闭K1，继续向A中鼓气，待A中溶液进入C中约三分之一时停止鼓气．然后用热水浴加热C片刻，C中有气泡冒出，经检验为氧气．
回答下列问题：
（1）写出Na2O2与H2O反应的离子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（2）若向Na2O2中滴加适量的盐酸，也能产生使带火星的木条复燃的气体，且最后溶液呈中性，请写出该反应的化学方程式2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑．
（3）用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因2I-+2H++H2O2=I2+2H2O．
（4）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4-在酸性条件下被还原成Mn2+，不考虑MnO4-氧化Cl-）2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（5）A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是防止生成的H2O2分解，促使H2O2分解．
（6）由此实验探究可知：Na2O2与H2O反应的机理是（用化学方程式表示）Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
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A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
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