题目内容
2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）| A． | 晶体硅可用于制造光导纤维 | B． | 氯氧化钠用来治疗胃酸过多 | ||
| C． | 铝制容器可以用来贮运稀硝酸 | D． | 乙烯用作水果的催熟剂 |
分析 A．光导纤维主要成分是二氧化硅；
B．氢氧化钠具有强烈腐蚀性；
C．铝与稀硝酸发生氧化还原反应，被稀硝酸腐蚀；
D．乙烯为植物生长调节剂．
解答 解：A．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，故A错误；
B．氢氧化钠具有强烈腐蚀性，能够灼伤皮肤，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；
C．铝与稀硝酸发生氧化还原反应，被稀硝酸腐蚀，所以铝制容器不可以用来贮运稀硝酸，故C错误；
D．乙烯为植物生长调节剂，可用作水果催熟剂，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了元素物质的性质与用途，明确硅、二氧化硅、氢氧化钠、硝酸、乙烯的性质是解题关键，注意硝酸氧化性与浓度有关，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是（ ）
| A． | 钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢 | |
| B． | 钠都要浮在水面上或乙醇液体表面 | |
| C． | 钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量 | |
| D． | 钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多 |
3．某溶液中有Ca2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Fe2+和Al3+五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中的阳离子基本不减少的是（ ）
| A． | NH${\;}_{4}^{+}$ | B． | Mg2+ | C． | Fe2+ | D． | Al3+ |
10．关于${\;}_{16}^{34}$S的叙述正确的是（ ）
| A． | 核电荷数为34 | B． | 中子数为16 | C． | 核外电子数为18 | D． | 原子序数为16 |
17．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断不正确的是（ ）
| A． | 若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol | |
| B． | n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为7：2：1 | |
| C． | 与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol | |
| D． | n（Na+）：n（Cl-） 可能为7：3 |
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓ | |
| C． | 用氨水溶液氯化银沉淀：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H20 | |
| D． | Fe（OH）3 溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O |
14．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2
（3）乙烯酮（CH2═C═O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如表：
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似（如图2所示），其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅
晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则碳化硅的密度为$\frac{1.6×1032}{NA•a3}$g•cm3．
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2
（3）乙烯酮（CH2═C═O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如表：
| 物质 | 氢键X-H…Y | 键能KJ•mol-1 |
| （HF）n | F-H…F | 28.1 |
| 冰 | O-H…O | 18.8 |
| （NH3）n | N-H…N | 5.4 |
（5）碳化硅的结构与金刚石类似（如图2所示），其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅
晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则碳化硅的密度为$\frac{1.6×1032}{NA•a3}$g•cm3．
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