题目内容
1．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）| A． | 质量相等、密度不同的N2和C2H4 | B． | 体积相等的CO和N2 | ||
| C． | 等温、等体积的O2和N2 | D． | 等压、等体积的N2和CH4 |
分析 在相同温度和压强下，等体积的气体所含分子数目相等，可根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$或PV=nRT判断．
解答 解：A．N2和C2H4摩尔质量相等，则依据n=$\frac{m}{M}$可知，质量相等、密度不同的N2和C2H4，物质的量一定相等，则所含分子数相等，故A正确；
B．温度、压强未知，只有体积相等，不能确定一氧化碳和氮气的物质的量是否相等，则所含分子数不一定相等，故B错误；
C．只是温度和压强相等，压强是否相等不明确，则气体摩尔体积的数值是否相等不明确，故物质的量是否相等、分子数是否相等无法确定，故C错误；
D．只是体积和压强相等，温度是否相等不明确，则气体摩尔体积的数值是否相等不明确，故物质的量是否相等、分子数是否相等无法确定，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查常用化学计量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，注意根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及讨论，注意阿伏伽德罗常数定律条件和使用对象，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．化学无处不在，下列与化学有关的说法，正确的是（ ）
| A． | 沱牌舍得酒标签注有“酒精度53%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有53g，酒精 | |
| B． | 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 | |
| C． | 碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 | |
| D． | “温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 |
16．元素单质及其化合物有广泛用途，对于元素周期表中第3周期的元素来说，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径和离子半径均减小 | |
| B． | 金属性减弱，非金属性增强 | |
| C． | 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 | |
| D． | 单质的熔点降低 |
6．常温时，某溶液中由水电离出的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为1×10-10，则该溶液可能是（ ）
①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH ⑤CH3COONa．
①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH ⑤CH3COONa．
| A． | ①④⑤ | B． | ③⑤ | C． | ①②③ | D． | ③ |
13．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
下列说法不正确的是（ ）
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 反应在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则该反应的△H＜0 | |
| C． | 温度为T时，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆） | |
| D． | 温度为T时，起始时向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% |
10．下列反应，最终无沉淀产生的是（ ）
| A． | SO2通入盐酸酸化的硝酸钡溶液 | B． | 在AlCl3溶液中滴入过量的氨水 | ||
| C． | 在空气中长期存放的漂白粉溶液 | D． | 将少量NaAlO2投入盐酸中 |
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，反应类型是加成反应．