如图所示是某有机物分子的简易球棍模型.该有机物中含C.H.O.N四种元素．则该有机物的分子式为C3H7O2N．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．如图所示是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素．则该有机物的分子式为C₃H₇O₂N．

分析由分子的简易球棍模型及组成元素可知，分子中含甲基、次甲基、氨基、羧基，以此来解答．

解答解：由分子的简易球棍模型及组成元素可知，分子中含甲基、次甲基、氨基、羧基，结构简式为CH₃CH（NH₂）COOH，分子式为C₃H₇O₂N，
故答案为：C₃H₇O₂N．

点评本题考查有机物的结构及官能团，为高频考点，把握球棍模型及有机物的官能团为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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3．某溶液中有Ca²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中的阳离子基本不减少的是（　　）

NH${\;}_{4}^{+}$

14．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：

（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d⁸4s²
（3）乙烯酮（CH₂═C═O）是一种重要的有机中间体，可用CH₃COOH在（C₂H₅O）3P═O存在下加热脱H₂O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp²和sp，1mol（C₂H₅O）3P═O分子中含有的σ键的数目为25N_A．
（4）已知固态NH₃、H₂O、HF的氢键键能和结构如表：

物质	氢键X-H…Y	键能KJ•mol^-1
（HF）_n	F-H…F	28.1
冰	O-H…O	18.8
（NH₃）_n	N-H…N	5.4

解释H₂O、HF、NH₃沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）_n＞冰＞（NH₃）_n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）_n和（NH₃）_n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）_n＞（NH₃）_n．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似（如图2所示），其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅
晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则碳化硅的密度为$\frac{1.6×1032}{NA•a3}$g•cm³．

11．（1）NH₄Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺．
（2）Na₂S溶液中离子浓度由大到小的顺序为（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），向该溶液中加入少量固体CuSO₄，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH₃•H₂O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4 ）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（选填“＞”“=”或“＜”），原因是HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂0?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-的水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．

18．已知某有机物的质谱图如图所示，则该有机物可能是（　　）

8．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（　　）

	A．	CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂难溶于水
	B．	CO₂通入Na₂SiO₃稀溶液中，生成白色胶状沉淀硅酸
	C．	高温下SiO₂与碳酸盐反应生成CO₂
	D．	HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

15．把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处（如：酸性、强氧化性、脱水性、吸水性）．
（1）用稀硫酸清洗铁锈，有气体放出．酸性
（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．吸水性
（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．脱水性
（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．强氧化性
（5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．强氧化性．

12．图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：

（1）A是Al，B是Fe₂O₃，H是Fe（OH）₂，I是Fe（OH）₃，F是NaAlO₂．（填化学式）
（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）用双线桥标出A和B反应发生电子转移的方向和数目

13．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应在前50s的平均速率v（Cl₂）=0.0016 mol•L^-1•min^-1
	B．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl₃）=0.11 mol•L^-1，则该反应的△H＜0
	C．	温度为T时，起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂，反应达到平衡前v_（正）＞v_（逆）
	D．	温度为T时，起始时向容器中充入0.5 mol PCl₃和0.5 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%