题目内容
4．下列有关燃料电池的说法正确的是（ ）| A． | 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 | |
| B． | 燃料电池的能量转化率可达100% | |
| C． | 燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂 | |
| D． | 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化 |
分析 A、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能；
B、氢氧电池的能量转化率不是100%；
C、燃料电池的燃料和氧化剂从外部供给；
D、负极发生氧化反应．
解答 解：A、氢氧燃料电池也属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，故A错误；
B、氢氧燃料电池放电时，只有一部分能量转化为电能，所以能量转化率不是100%，故B错误；
C、燃料电池的电极本身不包含活性物质，如氢氧燃料电池，燃料电池的燃料和氧化剂从外部供给，而干电池或蓄电池不是外部提供，故C正确；
D、负极发生氧化反应，所以氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了氢氧燃料电池中的有关知识，注意燃料电池也是原电池，原理相同，不同的是投料方式，比较容易．
练习册系列答案
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14．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2
（3）乙烯酮（CH2═C═O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如表：
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似（如图2所示），其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅
晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则碳化硅的密度为$\frac{1.6×1032}{NA•a3}$g•cm3．
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2
（3）乙烯酮（CH2═C═O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如表：
| 物质 | 氢键X-H…Y | 键能KJ•mol-1 |
| （HF）n | F-H…F | 28.1 |
| 冰 | O-H…O | 18.8 |
| （NH3）n | N-H…N | 5.4 |
（5）碳化硅的结构与金刚石类似（如图2所示），其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅
晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则碳化硅的密度为$\frac{1.6×1032}{NA•a3}$g•cm3．
．
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | N-H键键能的含义是把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的能量 | |
| B． | ClO-的空间构型为平面三角形 | |
| C． | 卤素单质从F2到I2，在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是原子半径逐渐增大 | |
| D． | 熔点由高到低的顺序为：金刚石＞MgO＞NaCl＞CCl4 |
9．化学无处不在，下列与化学有关的说法，正确的是（ ）
| A． | 沱牌舍得酒标签注有“酒精度53%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有53g，酒精 | |
| B． | 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 | |
| C． | 碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 | |
| D． | “温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 |
16．元素单质及其化合物有广泛用途，对于元素周期表中第3周期的元素来说，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径和离子半径均减小 | |
| B． | 金属性减弱，非金属性增强 | |
| C． | 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 | |
| D． | 单质的熔点降低 |
13．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
下列说法不正确的是（ ）
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 反应在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则该反应的△H＜0 | |
| C． | 温度为T时，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆） | |
| D． | 温度为T时，起始时向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% |