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6．甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为：2CH3OH+3O2+4OH-$?_{充电}^{放电}$2CO32-+6H2O，下列有关说法正确的是（　　）
A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极
B．放电时，每通入标况下11.2L O2完全反应转移电子数为1mol
C．放电时，电解质溶液的pH逐渐增大
D．放电时，负极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

分析 燃料电池中放电时，负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-，充电时阴阳极上电极反应式与放电时负极、正极上电极反应式正好相反，据此分析解答．

解答 解：A．放电时，甲醇失电子发生氧化反应，所以甲醇参与反应的电极是负极，故A错误；
B．标况下11.2L氧气物质的量是0.5mol，放电时，每通入标况下11.2L O2完全反应转移电子物质的量=0.5mol×4=2mol，故B错误；
C．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，氢氧根离子浓度减小，所以电解质溶液的pH逐渐减小，故C错误；
D．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．中国地质学家发现了一种新矿物，这种新矿物由X、Y、Z、W、R、T六种主族元素组成，其中X、Y、Z是金属元素，W、R、T是非金属元素．新矿物的化学式可表示为X3Y2（ZWR4）3T2；已知X和Z同主族，Y、Z、R、T同周期，T是非金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，另外与R同主族的另一短周期表元素是Q，Q元素的最高氧化物对应水化物甲在工业上用途广泛，用途如图，X与R的原子序数之和是W的2倍．

请回答下列问题
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期IVA族．
（2）Y、Z、R、T四种同周期元素中原子半径最大的是Li（用元素符号表示，后同）
（3）写出这种新矿物的化学式：Ca3Li2（BeSiO4）3F2．
（4）写出由甲与XT2反应制T的氢化物的化学方程式CaF2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO4+2HF．
（5）在长途运输活鱼时，常在水中加入一定量的XR2，加入XR2的目的是杀菌消毒和提供氧气
（6）由短周期元素组成的某些粒子，如SO2、O3、NO可互称为等电子体，则与Z同周期元素组成的粒子中，能与N3-、CS2互称为等电子体的粒子是一氧化二氮、二氟化铍和二氧化碳（填符合要求粒子的名称）．
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA
B．8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
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D．标准状况下，11.2LHF中含有H-F键的数目为0.5NA
14．中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（　　）
A．2 mol Br2  2 mol NaOHB．2 mol Br2  3 mol NaOH
C．3 mol Br2  4 mol NaOHD．4 mol Br2  4 mol NaOH
1．下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去．已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体．

请回答下列问题：
（1）C的固体名称干冰，F的化学式是O2．
（2）B的浓溶液与A反应过程中，B体现的性质与下列反应中HNO3体现的性质完全相同的是A．
A．C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O
B．3Fe+8HNO3（稀 ）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
C．Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D．2Fe2O3+6HNO3═2Fe（NO3）3+3H2O
（3）A与B反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（4）G与H反应的离子方程式是CO32-+2H+═CO2↑+H2O；C与淡黄色固体反应生成F与G的化学方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
11．如图为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图
（1）a（填a或b）极为含有杂质的粗银．
（2）电解一段时间后电解液中c（Ag+）浓度偏小（填偏大，偏小或不变）
（3）若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O或NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O．
18．常温下，下列各组离子可能大量共存的是（　　）
A．水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
B．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
15．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（一）分子式的确定：
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：
生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质的实验式是C2H6O．
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为，该物质的分子式是C2H6O．
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH3CH2OH或CH3OCH3．
（二）结构式的确定：

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子 中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为CH3CH2OH．
16．25℃时，在某澄清透明酸性溶液中，则在此溶液中还能大量共存的离子组有（　　）
A．Na+、Fe2+、NO3-B．K+、ClO-、SO42-
C．NH4+、HCO3-、AlO2-D．Cu2+、Mg2+、Cl-

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