Question

18．常温下，下列各组离子可能大量共存的是（　　）

• A． 水电离的H⁺浓度c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、NH₄⁺、SO₃^2-
• B． 使石蕊变红的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
• C． 加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
• D． 中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-、S^2-

Answer 1

分析 A．水电离的H⁺浓度c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液可能呈酸性或碱性；
B．使石蕊变红的溶液呈酸性；
C．加入Mg能放出H₂的溶液呈酸性；
D．能水解的离子不能大量存在于中性溶液中．

解答 解：A．水电离的H⁺浓度c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下CO₃^2-、SO₃^2-不能大量共存，碱性条件下NH₄⁺不能大量共存，故A错误；
B．使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下Fe²⁺与MnO₄^-、NO₃^-发生氧化还原反应，不鞥大量共存，故B错误；
C．加入Mg能放出H₂的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．Fe³⁺、Al³⁺水解呈酸性，S^2-水解呈碱性，发生互促水解而不能大量存在于中性溶液中，且Fe³⁺、I^-发生氧化还原反应，故D错误．
故选C．

点评 本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意审题，把握溶液离子成分和性质，难度不大．