题目内容
15．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：（一）分子式的确定：
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：
生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质的实验式是C2H6O．
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为，该物质的分子式是C2H6O．
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH3CH2OH或CH3OCH3．
（二）结构式的确定：
（4）核磁共振氢谱能对有机物分子 中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为CH3CH2OH．
分析 I．（1）浓硫酸增重为水的质量，碱石灰增重为二氧化碳的质量，以此可确定有机物中C、H原子个数比值，结合消耗氧气的体积可确定有机物中各原子个数比值；
（2）根据有机物原子个数比值可确定最简式，结合相对分子质量可确定有机物分子式；
（3）根据有机物分子式结合价键理论可确定有机物的可能结构；
II．（4）有机物A分子中有三种不同化学环境的氢原子，应为乙醇．
解答 解：I．（1）由题意可知n（H2O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（CO2）=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（O2）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
根据氧原子守恒可知有机物中含有n（O）=0.3mol+0.2mol×2-0.3mol×2=0.1mol，
则有机物中N（C）：N（H）：N（O）=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，实验式为C2H6O，
故答案为：C2H6O；
（2）该物质中各元素的原子个数比为N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1，则最简式为C2H6O，其相对分子质量为46，则有机物的分子式为C2H6O，
故答案为：C2H6O；
（3）有机物的分子式为C2H6O，分子中可能存在C-C、C-H、C-O、O-H等化学键，可能的结构简式有CH3CH2OH或CH3OCH3，
故答案为：CH3CH2OH或CH3OCH3．
Ⅱ． （4）有机物A分子中有三种不同化学环境的氢原子，应为乙醇，即CH3CH2OH，二甲醚只有一种不同化学环境的氢原子，
故答案为：CH3CH2OH．
点评 本题考查有机物的推断，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，为高考常见题型，题目难度中等，从守恒角度判断有机物最简式为解答该题的关键，注意理解质谱图、核磁共振氢谱、红外光谱在有机物结构确定中的作用．
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CH3OH+CH2=C（CH3）COOH．| A． | 放电时，CH3OH参与反应的电极为正极 | |
| B． | 放电时，每通入标况下11.2L O2完全反应转移电子数为1mol | |
| C． | 放电时，电解质溶液的pH逐渐增大 | |
| D． | 放电时，负极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O |
的描述正确的是（ ）| A． | 该有机物中只含有非极性键 | |
| B． | 该有机物与溴水的加成产物只有1种 | |
| C． | 该分子中最多有10个原子共平面 | |
| D． | 该分子中最多有5个碳原子共直线 |
| A． | 该分散系的分散质为Fe2O3 | |
| B． | 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 | |
| C． | 加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O | |
| D． | 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开 |
（只要求写出一个化学方程式，有机物写结构简式）．| A． | 混合气体颜色不再变化 | |
| B． | 单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气 | |
| C． | 若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化 | |
| D． | 2v正（H2）=v逆（HI） |
+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
+HCl（-R为烃基）
$→_{空气/160-230℃}^{醋酸/锰盐}$
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