题目内容
16．25℃时，在某澄清透明酸性溶液中，则在此溶液中还能大量共存的离子组有（ ）| A． | Na+、Fe2+、NO3- | B． | K+、ClO-、SO42- | ||
| C． | NH4+、HCO3-、AlO2- | D． | Cu2+、Mg2+、Cl- |
分析 酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，或不发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此解答该题．
解答 解：A．酸性条件下Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．酸性条件下ClO-不能大量共存，故B错误；
C．酸性条件下HCO3-、AlO2-不能大量共存，故C错误；
D．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
点评 本题考查离子的共存问题，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，明确信息及其应用、复分解反应发生的条件、离子之间的氧化还原反应是解答本题的关键，题目难度中等．
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6．甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为：2CH3OH+3O2+4OH-$?_{充电}^{放电}$2CO32-+6H2O，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 放电时，CH3OH参与反应的电极为正极 | |
| B． | 放电时，每通入标况下11.2L O2完全反应转移电子数为1mol | |
| C． | 放电时，电解质溶液的pH逐渐增大 | |
| D． | 放电时，负极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O |
（只要求写出一个化学方程式，有机物写结构简式）．
4．在恒温恒容条件下，发生化学反应H2 （g）+I2（g）?2HI （g），下列选项中不能作为达到平衡状态标志的是（ ）
| A． | 混合气体颜色不再变化 | |
| B． | 单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气 | |
| C． | 若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化 | |
| D． | 2v正（H2）=v逆（HI） |
为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置．实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止．关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热．当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯．试回答：
工业上制硫酸的第二步反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定条件下通入2mol SO2（g）和1mol O2（g）达到平衡时，其反应速率关系如图所示．维持温度、压强不变，在t1时刻充入2mol SO3（g），t2时反应达到新的平衡．请画出t1～t3正、逆反应速率v正、v逆的变化示意图．
+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
+HCl（-R为烃基）
$→_{空气/160-230℃}^{醋酸/锰盐}$
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利用所学化学知识解答问题：