题目内容

17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA
B．8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA
D．标准状况下，11.2LHF中含有H-F键的数目为0.5NA

分析 A．18O2分子中含有20个中子，根据n=$\frac{m}{M}$计算出该氧气的物质的量，然后计算出含有的中子数；
B．Cu2S和CuO混合物Cu的质量分数相等，据此计算出混合物中含有Cu的质量，然后根据n=$\frac{m}{M}$计算出含有铜的物质的量；
C．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；
D．标准状况下，氟化氢的状态不是气体．

解答 解：A.36g18O2物质的量为：$\frac{36g}{36g/mol}$=1mol，1mol该氧气分子中含有20mol中子，含有的中子数为20NA，故A错误；
B．Cu2S和CuO混合物Cu的质量分数相等，含Cu的质量为：8.0g×$\frac{64}{80}$=6.4g，含有Cu的物质的量为：$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，含有Cu原子个数为0.1NA，故B正确；
C．阳极生成的为氧气，不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D．HF在标况下为液体，无法计算HF物质的量，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质的量的有关计算，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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7．图1中A～K均为中学化学中常见的物质，其中A和F是金属单质，D是最常见的溶剂．I为黄绿色气体，C的焰色反应呈黄色，K是红褐色固体．

（1）F的元素在周期表中位于第四周期，ⅤⅢ族．
（2）A+D→B+C的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．G+I→H的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）实验室常用KSCN溶液检验H中的金属离子，现象是变红色．
（4）如图2所示，F处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ．
8．叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图为分子结构示意图1．肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3-．

试回答下列问题：
（1）下列说法正确的是CD（选填序号）．
A．酸性：HNO2＞HNO3
B．N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化
C．HN3、H2O都是极性分子
D．N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显+3价，根据价层电子对互斥理论可知SO42-的立体构型为正四面体，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．
（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是BC（选填序号）．
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的第一电离能大于氧D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
（4）与N3-互为等电子体的分子有：CO2、BeCl2（举两例）．
5．有机玻璃是一种重要的塑料，它是由单体A（CH2=C（CH3）COOCH3）通过加聚反应制得，已知单体A可发生如图所示的转化关系：

已知：乙酸乙酯在稀H2SO4中发生水解：
CH3C18OOCH2CH3+H2O$?_{△}^{稀硫酸}$CH3C18OOH+CH3CH2OH
（1）有机玻璃的结构简式是．
（2）B分子中含有的官能团是碳碳双键、羧基（填名称）．
（3）由B转化为C的反应属于②③（填序号）．
①氧化反应  ②还原反应  ③加成反应  ④取代反应
（4）C的一氯代物D有2种结构（-COOH上的氢不会和Cl2发生取代反应）．
（5）由A生成B的化学方程式是CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH3OH+CH2=C（CH3）COOH．
（6）CH3CH2OH是CH3OH的同系物，试写出CH3CH2OH 与O2在铜做催化剂并加热的条件下发生反应的化学反应方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
12．实验室配制CuSO4溶液时常加入少量H2SO4，其作用是抑制Cu2+水解，防止溶液浑浊．在CuSO4溶液中加入适量NaOH溶液后，再滴加甲醛溶液，加热，可观察到的现象是产生砖红色沉淀，加热时反应的化学方程式是HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O，此反应可用于检验醛基 的存在．
2．碳碳双键有如下的断裂方式：

R′CH═CH2$\frac{（1）KMn{O}_{4}/O{H}^{-}，△}{（2）酸化}$R′COOH+CO2
高分子单体A（C6H10O3）可进行如下反应（反应框图）：

对框图中某些化合物性质说明：室温下A不与NaHCO3溶液反应，但可与Na反应放出H2；B可与NaHCO3溶液反应放出CO2；C可与Na作用放出H2而D不能；G在室温下既不与NaHCO3溶液反应，也不与Na作用放出H2．
（1）写出A、C、D、E的结构简式．
A：     C：CH2OHCH2OH
D：     E：
（2）写出与B所含官能团相同的B的同分异构体：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH．
（3）B在浓H2SO4存在下与甲醇反应的产物在一定条件下聚合，写出这个聚合物的结构简式：．
（4）写出F→G的化合反应方程式：．
9．在25℃时，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（　　）
A．此时水的电离程度最大
B．溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）
C．此时溶液中NH3•H2O的物质的量浓度为$\frac{1}{2}$（a-0.01）mol/L
D．用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
6．甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为：2CH3OH+3O2+4OH-$?_{充电}^{放电}$2CO32-+6H2O，下列有关说法正确的是（　　）
A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极
B．放电时，每通入标况下11.2L O2完全反应转移电子数为1mol
C．放电时，电解质溶液的pH逐渐增大
D．放电时，负极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
7．有机物A是一种重要化工生产的中间体，已知其结构简式如图：
（1）A中含有的含氧官能团的名称羟基、羧基
（2）A可能具有的化学性质有①②③④（填写序号）．
①能与H2发生加成反应
②一定条件下可发生缩聚反应
③能与甲酸发生酯化反应
④能在浓硫酸和加热的条件下发生消去反应
⑤能与Ag（NH3）2OH溶液发生氧化反应
（3）A的一种同分异构体B，与Ag（NH3）2OH溶液混合于试管中水浴加热有银镜产生；B与浓溴水发生苯环上的取代反应时，1mol B能与3mol Br2恰好反应．请写出B发生银镜反应的化学方程式：（只要求写出一个化学方程式，有机物写结构简式）．

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