Question

25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为-57.3kJ?mol^-1，辛烷的标准燃烧热为-5518kJ?mol^-1．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

• A、2H⁺（aq）+SO₄^2- （aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ?mol^-1
• B、2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1
• C、C₈H₁₈（1）+

  25

  2

  O₂（g）=8CO₂（g）+9 H₂O（1）△H=-5518 kJ?mol^-1
• D、C₈H₁₈（g）+

  25

  2

  O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5518 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：25℃，101k Pa时，强酸、强碱的稀溶液反应生成可溶性盐且生成1mol水时放出的热量为57.3kJ，燃烧热概念中可燃物的物质的量必须是1mol，且生成稳定的氧化物，据此分析解答．

解答： 解：25℃，101k Pa时，强酸、强碱的稀溶液反应生成可溶性盐且生成1mol水时放出的热量为57.3kJ，燃烧热概念中可燃物的物质的量必须是1mol，且生成稳定的氧化物，
A．该反应中硫酸钡不是可溶性盐，所以该反应生成2mol水放出的热量不是114.6 kJ，故A错误；
B．水的计量数是2，所以△H=-114.6kJ?mol^-1，故B错误；
C．该反应中可燃物的计量数是1且生成的氧化物都是稳定氧化物，所以其燃烧热化学反应方程式为C₈H₁₈（1）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9 H₂O（1）△H=-5518 kJ?mol^-1，故C正确；
D．该条件下水蒸气不是稳定氧化物，液态水是H元素的稳定氧化物，故D错误；
故选C．

点评：本题考查中和热、燃烧热，侧重考查对基本概念的理解，注意这两个概念中限制性定语，此处知识点还常常易中和热的测定方式考查，题目难度不大．