题目内容
下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
| A、合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率 |
| B、硫酸工业中，接触室内安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 |
| C、氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应 |
| D、电镀工业中，必需将镀件与电源的负极相连 |
考点：工业合成氨,工业制取硫酸,纯碱工业（侯氏制碱法）
专题：化学应用
分析：A、减少生成物的浓度，反应速率减慢；
B、硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用二氧化硫生成三氧化硫反应放的热；
C、阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过；
D、电镀池中，镀件是阴极，镀层金属是阳极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐．
B、硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用二氧化硫生成三氧化硫反应放的热；
C、阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过；
D、电镀池中，镀件是阴极，镀层金属是阳极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐．
解答：
解：A、及时从平衡混合物中分离出NH3，合成氨的产率增大，反应速率减小，故A错误；
B、硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用二氧化硫生成三氧化硫的反应是放热，而不是利用SO3转化为H2SO4时放的热量，故B错误；
C、阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许Na+通过，而Cl-、OH-和气体则不能通过，可防止C12和NaOH溶液反应，故C正确；
D、电镀池中，镀件是阴极，与电源的负极相连，故D正确．
故选CD．
B、硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用二氧化硫生成三氧化硫的反应是放热，而不是利用SO3转化为H2SO4时放的热量，故B错误；
C、阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许Na+通过，而Cl-、OH-和气体则不能通过，可防止C12和NaOH溶液反应，故C正确；
D、电镀池中，镀件是阴极，与电源的负极相连，故D正确．
故选CD．
点评：本题主要考查了工业制硫酸、合成氨、精炼铜、氯碱工业等知识，掌握相关的工艺原理是解答的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列说法不正确的是（ ）
| A、检验食盐中含有钠离子，可以用焰色反应实验，如果焰色呈黄色则可以说明含有钠离子 |
| B、检验食盐中含有氯离子，则可以加用硝酸酸化的硝酸银溶液 |
| C、向溴水中加入食盐溶液，可以使溴水褪色 |
| D、食盐中加碘的作用是预防“大脖子病”的发生 |
生理盐水，是指生理学实验或临床上常用的渗透压与动物或人体血浆的渗透压相等的氯化钠溶液．浓度：用于两栖类动物时是0.67～0.70%，用于哺乳类动物和人体时是0.85～0.9%人们平常点滴用的氯化钠注射液浓度是0.9%，可以当成生理盐水来使用．请回答下面有关点滴用的氯化钠注射液的问题．
为了适应“低碳生活”，某化学兴趣小组用铝制废牙膏皮、一大一小两种试管和稀硫酸来制取并收集一试管氢气．据此完成下列要求．25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为-57.3kJ?mol-1，辛烷的标准燃烧热为-5518kJ?mol-1．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A、2H+（aq）+SO42- （aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ?mol-1 | ||
| B、2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1 | ||
C、C8H18（1）+
| ||
D、C8H18（g）+
|
氨的催化氧化4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ?mol-1是工业制备硝酸的重要反应．一定条件下将4mol NH3和5mol O2混合并通入固定容积为2L的密闭容器中，经10s该反应达平衡，并测得NO的浓度为0.8mol?L-1．下列判断正确的是（ ）
| A、以O2浓度变化表示的反应速率为0.064 mol?（L?s）-1 | ||
| B、反应达到平衡状态时NH3的转化率为20% | ||
C、升高温度能使
| ||
| D、将容器的体积变为4 L，平衡时NO的浓度小于0.4 mol?L-1 |
