题目内容
海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．从海水中得到的粗盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质（均过量）将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
（1）⑤对应的操作是
（2）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是
（3）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，理由是
考点：海水资源及其综合利用
专题：
分析：粗盐提纯步骤为：溶解→除杂→过滤→蒸发结晶．向含有SO42-、Ca2+、Mg2+的粗盐中，加入过量的氯化钡可将除去SO42-，继续加过量的氢氧化钠可以将Mg2+离子转换为沉淀、继续加入过量的碳酸钠可以将加入过量的钡离子除去，经过过滤操作将沉淀除去；再加入适量的盐酸，可将过量的碳酸根、氢氧根除去．
（1）⑤对应的操作是过滤；⑦对应的操作是蒸发结晶；
（2）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；
（3）运用碳酸钠即为了除去钙离子也为了除去氯化钡，所以不能颠倒．
（1）⑤对应的操作是过滤；⑦对应的操作是蒸发结晶；
（2）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；
（3）运用碳酸钠即为了除去钙离子也为了除去氯化钡，所以不能颠倒．
解答：
解：（1）粗盐提纯步骤为：溶解→除杂→过滤→蒸发结晶，①为溶解，②加入过量的氯化钡可将除去SO42-，③加过量的氢氧化钠可以将Mg2+离子转换为沉淀，④加入过量的碳酸钠可以将加入过量的钡离子除去，⑤对应的操作是过滤，除去硫酸钡、氢氧化镁、泥沙沉淀，滤液为氯化钠碳酸钠、氢氧化钠混合液，⑥加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，⑦蒸发结晶得到氯化钠；
故答案为：过滤；蒸发结晶；
（2）在提纯的过程中氢氧化钠和碳酸钠都要过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，⑥加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，
故答案为：除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；
（3）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，还能和钙离子结合成碳酸钙沉淀，故碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡所以不能颠倒，
故答案为：碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡；
故答案为：过滤；蒸发结晶；
（2）在提纯的过程中氢氧化钠和碳酸钠都要过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，⑥加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，
故答案为：除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；
（3）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，还能和钙离子结合成碳酸钙沉淀，故碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡所以不能颠倒，
故答案为：碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡；
点评：本题主要考查了粗盐提纯，注意粗盐提纯的过程中加入的各种物质的作用以及顺序，注意盐酸的性质、碳酸钠的性质以及排除干扰信息是解题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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