题目内容

12．原电池是直接把化学能转化为电能的装置．
（1）如图1所示：在Cu-Zn原电池中，Zn极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式Zn-2e-=Zn2+．
Cu极为正极；发生的电极反应为2H++2e-=2H2↑．
（2）航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．其放电时的电池总反应方程式为：2H2+O2=2H2O．
图2是氢-氧燃料电池的装置图．则：
①溶液中OH-移向a电极（填“a”或“b”）．
②b电极周围通入的气体为O2，该电极附近PH增大．（填增大、减小或不变）

分析 （1）Cu-Zn原电池中Zn在负极发生氧化反应，Zn失电子生成Zn2+；Cu为正极，正极上氢离子得电子，生成氢气；
（2）原电池中电子从负极流向正极；溶液中阴离子向负极移动；氢-氧燃料电池中氧气在正极上得电子生成氢氧根离子．

解答 解：（1）在Cu-Zn原电池中，活泼金属Zn做负极；负极上Zn失电子发生氧化反应生成锌离子，其电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；正极上溶液中的铜离子得电子生成Cu，其电极反应式为：2H++2e-=2H2↑；
故答案为：氧化；Zn-2e-=Zn2+；正； 2H++2e-=2H2↑；
（2）①原电池中电子从负极流向正极，已知图中电子从a流向b，则a 为负极，b为正极；溶液中阴离子向负极移动，则溶液中OH-移向a，
故答案为：a；
②氢-氧燃料电池中氧气在正极上得电子，即O2在b电极反应生成氢氧根离子，其电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以该电极附近PH增大，故答案为：O2；增大；

点评 本题考查了原电池原理的应用，注意把握导线中电子的移动方向及溶液中离子的移动方向，明确电极方程式的书写方法是解决本题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水．没食子酸的结构式如图所示：
（1）用没食子酸制造墨水主要利用了B类化合物的性质（填代号）．
A．醇         B．酚         C．油脂          D．羧酸
（2）没食子酸正丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为
（3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品添加剂．尼泊金丁酯的分子式为C11H14O3，其苯环只与-OH和-COOR两类取代基直接相连且两个取代基位于苯环对位的同分异构体有4种．
（4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：．
3．下列有机物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是（　　）
A．B．CH3-C≡C-CH3C．D．
20．四种短周期元素在表中位置如图，有关说法正确的是（　　）

WX 
 YZ
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
7．已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1mol重甲基（-CD3）含有电子数为9NA
B．34 g H2O2中含有的阴离子数为NA
C．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
D．1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA
17．图为原电池的示意图．请回答：
（1）Zn极为原电池的负（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
（2）电子（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+在
铜片（填“锌片”或“铜片”）上获得电子．
（3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度减小（填“增大”或“减小”）
（4）如Zn棒质量减轻3.25g，则另一极放出气体的体积为1.12L（标准状况）．
4．盐卤中除含有Mg2+、Cl-外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物质，制备流程如图所示：

（1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为BCE
A．加热蒸馏B．加热浓缩C．冷却结晶D．趁热过滤    E．过滤洗涤
（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是：防止Mg2+水解，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用适当的文字结合化学用语说明）
（3）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一个作用是将Fe2+氧化为Fe3+，并形成Fe（OH）3而除去
（4）Mg（OH）2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．
已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol．
①下列叙述正确的是B
A．从盐卤或海水中获得Mg（OH）2，工业上选择NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁
②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
颜色黄色绿色蓝色
25℃时，在Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为蓝色．
1．在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负极，电极上发生的是氧化反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌片上观察到的现象为逐渐溶解，质量减小银为正极，电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”），银片上观察到的现象是析出红色的金属．
2．化学与环境、生产和生活等密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．pH小于7的雨水即为酸雨
B．用食醋可除去水壶内壁上的水垢
C．为了除去MgCl2酸性溶液的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入氨水
D．明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒

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