四种短周期元素在表中位置如图.有关说法正确的是( )WX YZA．X.Y.Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．四种短周期元素在表中位置如图，有关说法正确的是（　　）

W	X
	Y	Z

	A．	X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
	B．	Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
	C．	X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
	D．	Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

分析 A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
B．应描述为Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y的，不是最高价含氧酸，则不一定；
C．非金属越强，阴离子还原性越弱；
D．Z可以为Cl元素等，氯气与反应生成HCl与HClO，氯气表现氧化性、还原性．

解答解：A．X、Y、Z中Y的非金属性最弱，最简单氢化物稳定性最弱的是Y，故A正确；
B．应描述为Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y的，不是最高价含氧酸，则不一定，如硫酸为强弱，HClO为弱酸，故B错误；
C．非金属性X＞Y，非金属越强，阴离子还原性越弱，故X元素形成的单核阴离子还原性弱于Y，故C错误；
D．Z可以为Cl元素等，氯气与反应生成HCl与HClO，氯气表现氧化性、还原性，故D错误，
故选：A．

点评本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，注意元素的不确定性，具有一定的开放性，有利于基础知识的巩固．

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（1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al₂O₃与纯碱反应的化学方程式为：Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑；
（2）酸化时发生的反应为：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，
CrO₄^2-有$\frac{10}{11}$转化为Cr₂O₇^2-．
①酸化时发生反应的平衡常数K的表达式为K=$\frac{{c（C{r_2}O_7^{2-}）}}{{{c^2}（CrO_4^{2-}）×{c^2}（{H^+}）}}$；
②酸化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）=0.25 mol•L^-1；
③已知：常温时该反应的平衡常数K=10¹⁴．上述酸化后所得溶液的pH=6．
（3）根据有关国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol•L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺．加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于2.4×10^-4mol•L^-1，后续废水处理方能达到国家排放标准．
②还原法：CrO₄^2-$→_{H+}^{l绿矾}$Cr³⁺$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）₃．写出酸性条件下CrO₄^2-与绿矾反应的离子方程式CrO₄^2-+3Fe²⁺+8H⁺=Cr³⁺+3Fe³⁺+4H₂O．

11．以下化学用语正确的是（　　）

	A．	苯的实验式 C₆H₆		B．	乙醇的分子式CH₃CH₂OH
	C．	乙烯的结构简式CH₂CH₂		D．	甲醛的结构式：

8．在密闭容器中发生反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为0.2mol•L^-1、0.3mol•L^-1和0.2mol•L^-1，则平衡时各物质的浓度不可能是（　　）

	A．	X为0.25 mol•L^-1
	B．	Y为0.1 mol•L^-1
	C．	Z为0.2 mol•L^-1
	D．	Z为0.25 mol•L^-1时，Y为0.45 mol•L^-1

15．元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（　　）

	A．	元素的化合价的周期性变化
	B．	元素原子的原子半径的周期性变化
	C．	元素原子的核外电子排布的周期性变化
	D．	元素原子的电子层数的周期性变化

5．苯与乙烯、乙炔相比较，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	同质量的乙炔和苯完全燃烧生成二氧化碳的质量完全相等
	B．	都容易发生取代反应
	C．	苯只能在特殊条件下发生加成反应
	D．	苯不能被KmnO₄所氧化

12．

原电池是直接把化学能转化为电能的装置．
（1）如图1所示：在Cu-Zn原电池中，Zn极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式Zn-2e^-=Zn²⁺．
Cu极为正极；发生的电极反应为2H⁺+2e^-=2H₂↑．
（2）航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．其放电时的电池总反应方程式为：2H₂+O₂=2H₂O．
图2是氢-氧燃料电池的装置图．则：
①溶液中OH^-移向a电极（填“a”或“b”）．
②b电极周围通入的气体为O₂，该电极附近PH增大．（填增大、减小或不变）

9．下列有关钠的叙述中，错误的是（　　）

	A．	钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
	B．	钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
	C．	钠极易和水反应而被还原
	D．	钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色

10．已知：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，下列说法正确的是（设N_A为阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	氯气是氧化剂，FeCl₃是还原剂
	B．	常温下，与56g Fe反应断裂1.5N_A个Cl-Cl键
	C．	1 L 0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中含有0.1N_A个Fe³⁺
	D．	常温常压下，22.4 L Cl₂和足量Fe反应转移3N_A个电子

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