将氯化铁溶液蒸干.再灼烧得到的固体物质是( )A．FeCl3B．Fe2O3C．Fe(OH)3D．Fe3O4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．将氯化铁溶液蒸干，再灼烧得到的固体物质是（　　）

A．

FeCl₃

B．

Fe₂O₃

C．

Fe（OH）₃

D．

Fe₃O₄

分析 FeCl₃溶液在加热时水解生成Fe（OH）₃，Fe（OH）₃灼烧分解生成Fe₂O₃，以此解答该题．

解答解：在FeCl₃溶液中，Fe³⁺发生水解生成Fe（OH）₃：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）₃，又由于灼热使Fe（OH）₃分解生成Fe₂O₃．2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，
故选B．

点评本题考查盐类水解的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握水解的原理及应用．

练习册系列答案

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4．氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量．

（1）目前人工固氮最有效的方法是N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃（用一个化学方程式表示）．
（2）自然界发生的一个固氮反应是N₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO（g），已知N₂、O₂、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ?mol^-1、498kJ?mol^-1、632kJ?mol^-1，则该反应的△H=+180kJ?mol^-1．该反应在放电或极高温下才能发生，原因是N₂分子中化学键很稳定，反应需要很高的活化能．
（3）100kPa时，反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）中NO₂的平衡转化率与温度的关系曲线如图2．
①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）达到平衡时NO的转化率，则B点对应的压强最大．
②100kPa、25℃时，2NO₂（g）?N₂O₄（g）平衡体系中N₂O₄的物质的量分数为66.7%，N₂O₄的分压p（N₂O₄）=66.7 kPa，列式计算平衡常数K_p=$\frac{p（{N}_{2}{O}_{4}）}{{p}^{2}（N{O}_{2}）}=\frac{100KPa×66.7%}{[100kPa×（1-66.7%）]^{2}}$=0.06（kPa）^-1．（K_p用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
③100kPa、25℃时，VmL NO与0.5V mLO₂混合后最终气体的体积为0.6VmL．
（4）室温下，用注射器吸入一定量NO₂气体，将针头插入胶塞密封（如图3），然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间．从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐变浅（填“变深”或“变浅”），原因是活塞固定时2NO₂（g）

N₂O₄（g）已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO₂浓度降低．[已知2NO₂（g）?N₂O₄（g）在几微秒内即可达到化学平衡]．

5．

无水AlCl₃是一种重要的化工原料．某课外探究小组尝试制取无水AlCl₃，查阅资料获得下列信息：无水AlCl₃在178℃升华，极易潮解，遇水蒸气产生白色烟雾．
探究一无水AlCl₃的实验室制备
利用如图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉（已除去氧化膜）反应制取无水AlCl₃．供选择的药品：①铝粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④饱和食盐水 ⑤二氧化锰粉末 ⑥无水氯化钙 ⑦稀硫酸 ⑧浓盐酸 ⑨氢氧化钠溶液
（1）写出装置A烧瓶中发生的反应方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）实验开始前，先检查装置气密性，后装入药品，接下来的步骤依次是bca（填序号）
a．加热D中硬质玻璃管 b．往A烧瓶中加入液体 c．点燃A中的酒精灯
（3）写出无水AlCl₃与水蒸气反应的化学方程式AlCl₃+3H₂O（g）=Al（OH）₃+3HCl．
探究二无水AlCl₃的含量测定及结果分析
取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积（体积均换算成标准状况），重复测定三次，数据如表：

	第一次实验	第二次实验	第三次实验
D中固体用量	2.0g	2.0g	2.0g
氢气的体积	334.5mL	336.0mL	337.5mL

（4）根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl₃的质量分数86.5%．
（5）有同学认为测得的无水AlCl₃的质量分数偏低，你认为可能的原因有①②③：（填序号）
①制备的氯气不足，②固体和气体无法充分接触，③无水AlCl₃发生升华，造成损失．

2．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
	B．	在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
	C．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，则CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
	D．	500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1

9．已知25℃时同浓度的NaClO、NaCN、NaHCO₃、CH₃COONa四种溶液pH一次减小，则下列四种酸中酸性最强的是（　　）

CH₃COOH

H₂CO₃

19．一实验小组用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸，水溶液为无色的二元弱酸）反应研究影响反应速率的因素，其欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

实验序号	H₂C₂O₄溶液	KMnO₄溶液	温度
Ⅰ	20mL 0.2mol•L^-1	30mL 0.01mol•L^-1	25℃
Ⅱ	20mL 0.1mol•L^-1	30mL 0.01mol•L^-1	25℃
Ⅲ	20mL 0.2mol•L^-1	30mL 0.01mol•L^-1	50℃

（1）完成KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应的离子反应方程式：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
该反应过程中发生的实验现象溶液紫色变浅（或溶液紫色褪去），有无色气泡产生．
（2）实验Ⅰ、Ⅲ（填实验序号）探究的是温度对化学反应速率的影响．
（3）若用如图一进行该实验．
①在实验过程中装药品前必须进行的实验操作检查装置气密性（填操作名称）．若反应相同时间，则针筒中所得CO₂的体积由大到小的顺序是Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ（填实验序号）．
②若实验Ⅰ在2min末收集了4.48mL CO₂（气体体积已换算为标准状况下），则在2min末，c（MnO₄^-）=0.0052mol•L^-1．

（4）该实验小组同学发现KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应的反应速率总是如图二，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热；②产物Mn²⁺（或MnSO₄）是反应的催化剂．

6．（1）有甲、乙、丙三种液体，它们为Fe（OH）₃胶体、淀粉溶液、稀盐酸溶液中的一种．现将有关实验现象记录如下：①将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；②将乙慢慢加入到丙中，先出现浑浊，后液体变清．
①则乙为盐酸溶液，丙为丙为Fe（OH）₃胶体．
②若要由Fe（OH）₃胶体得到Fe（OH）₃沉淀，可行的操作是加热、搅拌或加入电解质溶液．
（2）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：a过滤，b蒸发，c蒸馏，d萃取，e加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（要求：填序号）
①提取碘水中的碘，用d方法． ②除去食盐溶液中的水，可采用b的方法．
③淡化食盐水，可采用c的方法． ④除去氧化钙中的碳酸钙可用e的方法．

3．在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是：①体系的压强不再改变，②体系的温度不再改变，③各组分的浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，⑥单位时间内m mol A中化学键断裂的同时有p mol C中化学键也断裂．下列组合完全正确的是（　　）

序号	金属质量 g	金属状态	c（H₂SO₄） mol•L^-1	V（H₂SO₄） mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
序号	金属质量 g	金属状态	c（H₂SO₄） mol•L^-1	V（H₂SO₄） mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

（1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4、6、8或2、5（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．

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