设NA是阿伏伽德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A．lmolAl3+离子含有的电子数为3NAB．7lgCl2约含有6.02×1023个筑原子C．58.5g氯化钠固体中.含1 NA个阴离子D．欲配制1.00L l.00mol/L的NaCl溶液.可将58.5gNaCl溶于1.00L水中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．设N_A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	lmolAl³⁺离子含有的电子数为3N_A
	B．	7lgCl₂约含有6.02×10²³个筑原子
	C．	58.5g氯化钠固体中，含1 N_A个阴离子
	D．	欲配制1.00L l.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

分析 A、铝离子中含10个电子；
B、求出氯气的物质的量，然后根据氯气为双原子分子来分析；
C、求出氯化钠的物质的量，然后根据氯化钠中含1个钠离子和1个氯离子来分析；
D、将氯化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L．

解答解：A、铝离子中含10个电子，故1mol铝离子中含10N_A个电子，故A错误；
B、71g氯气的物质的量为1mol，而氯气为双原子分子，故1mol氯气中含2N_A个氯原子，故B错误；
C、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，而氯化钠中含1个钠离子和1个氯离子，故1mol氯化钠中含N_A个阴离子，故C正确；
D、将氯化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故所得溶液的浓度小于1mol/L，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

序号	金属质量 g	金属状态	c（H₂SO₄） mol•L^-1	V（H₂SO₄） mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
序号	金属质量 g	金属状态	c（H₂SO₄） mol•L^-1	V（H₂SO₄） mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

（1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4、6、8或2、5（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．

1．选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放出的主要污染物是（　　）

SO₂

8．在MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 反应中氧化剂与还原剂分子数之比为（　　）

18．用20g氢氧化钠配成250mL溶液，其物质的量浓度为2mol/L；从中取出5mL溶液，加水稀释为100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，在这100mL溶液中含NaOH的质量为0.4g．

5．以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（　　）

	A．	S→SO₂→SO₃→H₂SO₄		B．	Fe→FeCl₂→Fe（OH）₂→Fe（OH）₃
	C．	Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂		D．	N₂→NO→NO₂→HNO₃

2．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-		B．	K⁺、Na⁺、H⁺、Cl^-
	C．	K⁺、NH₄⁺、S^2-、CO₃^2-		D．	Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

19．乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品．
Ⅰ．工业生产乙二醛
（1）乙醛（CH₃CHO）液相硝酸氧化法   在Cu（NO₃）₂催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为3CH₃CHO+4HNO₃$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H₂O．该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是尾气有污染．
（2）乙二醇（HOCH₂CH₂OH）气相氧化法
①已知：OHC-CHO（g）+2H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）△H=-78kJ•mol^-1  K₁
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1  K₂
乙二醇气相氧化反应：HOCH₂CH₂OH（g）+O₂（g）?OHC-CHO（g）+2H₂O（g）的△H=-406kJ•mol^-1．相同温度下，该反应的化学平衡常数K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K₁、K₂的代数式表示）．
②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO₂的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是升高温度，主反应平衡逆向移动、温度超过495℃时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物．
Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC-COOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl₂与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．
（3）阴极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑
（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还增强溶液导电性．
（5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=$\frac{5mf}{111at}$%．
（设：法拉第常数为f C•mol^-1；η=$\frac{生成目标产物消耗的电子数}{电极上通过的电子总数}$×100%

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