下列有机物能与NaOH反应的是( )A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．苯题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．下列有机物能与NaOH反应的是（　　）

A．

乙烷

B．

乙醇

C．

乙酸

D．

苯

分析有机物中含有酚羟基、羧基、酯基及卤原子的都能和NaOH溶液反应，据此分析解答．

解答解：有机物中含有酚羟基、羧基、酯基及卤原子的都能和NaOH溶液反应，这几种物质中只有乙酸中含有羧基，剩余物质都不含酚羟基、羧基、酯基或卤原子中的任一种官能团，所以只有乙酸能和NaOH反应，
故选C．

点评本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查羧酸性质，题目难度不大．

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2．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
	B．	在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
	C．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，则CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
	D．	500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1

3．在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是：①体系的压强不再改变，②体系的温度不再改变，③各组分的浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，⑥单位时间内m mol A中化学键断裂的同时有p mol C中化学键也断裂．下列组合完全正确的是（　　）

20．在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10L密闭容器中加入5molSO₂、4molO₂，经10min后反应达平衡时有2molSO₂发生了反应．试计算：（要求写出规范解题步骤）
（1）用O₂表示该反应的反应速率；
（2）SO₂的转化率；
（3）该温度下的平衡常数K（保留三位有效数字）．

7．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图1所示：

（1）A的结构简式为CH₂=CH₂，B中官能团的电子式为

，D中官能团为羧基（-COOH）．
（2）反应①的反应类型是加成反应，反应③的化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．重复操作2-3次．该反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）C与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图3所示：试管1中装入药品后加热．图中X的化学式为Na₂CO₃．其作用是abd（填选项）
a．溶解挥发出的乙醇蒸汽．
b．使挥发出的乙酸被碳酸钠溶液反应．
c．吸收反应的尾气，防止挥发后污染空气．
d．饱和碳酸钠溶液能降低酯的溶解度，使其在上层析出．
试管1反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

17．按要求写出下列对应的方程式：
（①电离方程式、②化学方程式、③离子方程式）
①Al₂（SO₄）₃：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-
②CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
③Na₂CO₃与HCl溶液反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

4．表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

序号	金属质量 g	金属状态	c（H₂SO₄） mol•L^-1	V（H₂SO₄） mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
序号	金属质量 g	金属状态	c（H₂SO₄） mol•L^-1	V（H₂SO₄） mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

（1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4、6、8或2、5（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．

1．选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放出的主要污染物是（　　）

2．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-		B．	K⁺、Na⁺、H⁺、Cl^-
	C．	K⁺、NH₄⁺、S^2-、CO₃^2-		D．	Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-