题目内容
5．
有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为（ ）| A． | 2：1 | B． | 4：1 | C． | 1：2 | D． | 1：1 |
分析 氢氧化钠的体积为0～4时，发生的反应为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，氢氧化钠的体积为4～5时发生的反应为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，假设氢氧化铝溶解消耗氢氧化钠为1mol，则沉淀最大时消耗NaOH为4mol，结合方程式计算n[Al（OH）3]，进而计算n[Mg（OH）2]，由原子守恒知n（Al）=n[Al（OH）3]，n（Mg）=n[Mg（OH）2]，据此进行计算．
解答 解：氢氧化钠的体积为0～4时，发生的反应有：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，氢氧化钠的体积为4～5时发生的反应为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
假设氢氧化铝溶解消耗氢氧化钠为1mol，则沉淀最大时消耗NaOH为4mol，
由Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=n（NaOH）=1mol，
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
3mol 1mol
生成氢氧化镁沉淀消耗NaOH为4mol-3mol=1mol，由Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓可知n[Mg（OH）2]=0.5mol，
由原子守恒知n（Al）=n[Al（OH）3]=1mol，n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.5mol，
故原合金中镁、铝物质的量之比为0.5mol：1mol=1：2，
故选C．
点评 本题考查镁铝单质及其化合物的性质、混合物的有关计算，明确各阶段发生的反应是解题的关键，注意利用赋值法计算，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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