Question

20．下列说法正确的是（　　）

• A． 体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同
• B． 室温下，向NH₄HSO₄溶液中加入NaOH溶液至中性，则c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）
• C． 物质的量浓度之比为1：2的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）=3c（Na⁺）
• D． 向10ml 0.01mol/L AgNO₃溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知K_ap（AgI）＜K_ap（AgCl）

Answer 1

分析 A．氨水为弱碱，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液；
B．溶液呈中性，NH₄HSO₄、NaOH的物质的量大于1：1，小于2：1，则溶液中存在硫酸钠、硫酸铵以及一水合氨，混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），结合物料守恒判断；
C．根据混合液中的物料守恒判断；
D．硝酸银过量，不能比较溶度积大小．

解答 解：A．氨水为弱碱，pH=12的氨水的浓度大于NaOH溶液，则等体积的两溶液中和盐酸的能力：氨水＞NaOH溶液，故A错误；
B．A．溶液呈中性，NH₄HSO₄、NaOH的物质的量大于1：1，小于2：1，则溶液中存在硫酸钠、硫酸铵以及一水合氨，混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），结合物料守恒知c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），铵根离子水解，所以存在c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），则溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B错误；
C．物质的量浓度之比为1：2的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，根据物料守恒可得：2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）=3c（Na⁺），故C正确；
D．硝酸银过量，不能比较溶度积大小，应在氯化银饱和溶液中加入NaI证明，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断、难溶物溶解平衡及沉淀转化等知识，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解在判断离子浓度大小中的应用方法，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．