Question

14．处于下列状态的物质：①氢氧化钠固体②CO₂③无水醋酸④铁⑤NaHCO₃⑥熔融的氯化镁⑦液氨⑧氨水⑨石灰水=10 ⑩SO₂（请用字母填写）．
（1）上述物质中属于酸性氧化物的是：②⑩
（2）上述物质中属于非电解质的是：②⑦⑩
（3）上述物质中属于强电解质的是：①⑤⑥
（4）上述物质中可以导电的是：④⑥⑧⑨
（5）写出①的水溶液和③的水溶液反应的离子方程式OH^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O
（6）写出过量的②和⑧反应的离子方程式CO₂+NH₃﹒H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-
（7）写出=10 ⑩溶于水后所得溶质的电离方程式H₂SO₃≒H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-≒H⁺+SO₃^2-
（8）在含0.4mol①的溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO₂，气体被完全吸收，则反应后的溶质有Na₂CO₃和NaHCO₃（填化学式），该过程总的离子反应方程式为3CO₂+4OH^-=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O
（9）写出过量的⑤和⑨的反应的离子方程式2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）酸性氧化物指能和碱反应生成盐和水的氧化物；
（2）非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，前提必须是化合物；
（3）水溶液中完全电离的电解质为强电解质；
（4）存在自由移动的电子，溶液或熔融状态下，含有自由移动离子的可以导电；
（5）醋酸为弱酸，不能拆；
（6）过量二氧化碳与氨水反应生成碳酸氢铵；
（7）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为二元弱酸，分步可逆电离；
（8）溶液中n（NaOH）=0.4mol，则n（NaOH）：n（CO₂）=0.4mol：0.3mol=4：3=1：0.75，介于2：1与1：1之间，故发生反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，且NaOH、CO₂无剩余，溶液中溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃．令溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为amol、bmol，根据钠元素守恒、碳元素守恒列方程计算a、b的值；
（9）利用少定多变法书写．

解答 解：（1）酸性氧化物指能和碱反应生成盐和水或与水反应生成对应的酸的氧化物，二氧化碳与水反应生成碳酸、二氧化硫生成亚硫酸，故答案为：②⑩；
（2）非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，前提必须是化合物，符合条件的只有氨气，故答案为：②⑦⑩；
（3）水溶液中完全电离的电解质为强电解质，强酸、强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐为强电解质，故答案为：①⑤⑥；
（4）存在自由移动的电子，溶液或熔融状态下，含有自由移动离子的可以导电，故答案为：④⑥⑧⑨；
（5）酸碱中和生成醋酸钠和水，醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式为OH^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O，故答案为：OH^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O；
（6）过量二氧化碳与氨水反应生成碳酸氢铵，离子方程式：CO₂+NH₃﹒H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-，故答案为：CO₂+NH₃﹒H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-；
（7）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为二元弱酸，分步可逆电离，电离方程式为H₂SO₃≒H⁺+HSO₃^-；HSO₃^-≒H⁺+SO₃^2-，故答案为：H₂SO₃≒H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-≒H⁺+SO₃^2-；
（8）溶液中n（NaOH）=0.4mol，则n（NaOH）：n（CO₂）=0.4mol：0.3mol=4：3=1：0.75，介于2：1与1：1之间，故发生反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，且NaOH、CO₂无剩余，溶液中溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃，令溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为amol、bmol，则：根据钠元素守恒有：2a+b=0.4
根据碳元素守恒有：a+b=0.3
联立解得：a=0.1，b=0.2
则n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=0.1mol：0.2mol=1：2
离子方程式4OH^-+3CO₂=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O，故答案为：Na₂CO₃和NaHCO₃；4OH^-+3CO₂=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O；
（9）将氢氧化钙定为1mol，含1mol钙离子和2mol氢氧根离子，需要2molt碳酸氢根离子，生成1mol碳酸钙、2mol水、1mol碳酸钠，离子反应为2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-，故答案为：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-．

点评 本题考查了电解质、非电解质、强电解质、导电性的分析判断、离子反应方程式的书写，主要是概念理解应用，物质组成和性质是解题关键，掌握基础是关键，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法即可解答，题目难度不大．