题目内容

16．混合物A中含有KAl（SO4）2•12H2O、Al2O3和Fe2O3，通过如图所示方法可分离回收Al2O3和Fe2O3：

回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是Fe2O3、Al2O3（填化学式）．
（2）为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分离出Fe2O3，所加入的试剂Ⅰ是NaOH（填化学式），发生反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）滤渣Ⅲ的主要成分是Al（OH）3（填化学式）；滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成 Al2O3，反应的化学方程式是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

分析 混合物A中含有KAl（SO4）2•12H2O、Al2O3和Fe2O3，加水溶解过滤得到滤液Ⅰ为硫酸铝钾溶液，加入氨水沉淀铝离子为氢氧化铝沉淀，过滤得到滤渣Ⅲ为固体氢氧化铝，加热分解生成氧化铝；滤渣Ⅰ为Al2O3和Fe2O3，加入氢氧化钠溶液过滤，氧化铝溶解得到偏铝酸钠溶液，氧化铁不溶，过滤得到滤液Ⅱ为偏铝酸钠溶液；据此分析回答问题．

解答 解：混合物A中含有KAl（SO4）2•12H2O、Al2O3和Fe2O3，加水溶解过滤得到滤液Ⅰ为硫酸铝钾溶液，加入氨水沉淀铝离子为氢氧化铝沉淀，过滤得到滤渣Ⅲ为固体氢氧化铝，加热分解生成氧化铝；滤渣Ⅰ为Al2O3和Fe2O3，加入氢氧化钠溶液过滤，氧化铝溶解得到偏铝酸钠溶液，氧化铁不溶，过滤得到滤液Ⅱ为偏铝酸钠溶液．
（1）上述分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分是Fe2O3、Al2O3，
故答案为：Fe2O3、Al2O3；
（2）为了使滤渣Ⅰ中氧化铝溶解，分离出Fe2O3，所加入的试剂Ⅰ是氢氧化镁溶液，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：NaOH； Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，是一水合氨和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀的反应，反应的离子方程式是：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，
故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+；
（4）上述分析可知滤渣Ⅲ的主要成分是Al（OH）3，在一定条件下氢氧化铝发生分解反应生成 Al2O3，反应的化学方程式是：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Al2O3+3 H2O，
故答案为：Al（OH）3；2Al（OH）3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

点评 本题考查了物质分离方法和过程理解应用，掌握物质性质和实验操作是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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2．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
甲：     乙：
丙：
分子式C16H14O2
部分性质能使Br2/CCl4褪色
能在稀硫酸中水解
请回答下列问题：
（1）甲中含氧官能团的名称为羟基．
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应Ⅰ的类型为加成反应，反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）．
（3）已知：RCH=CHR'$→_{ii．Zn/H_{2}O}^{i．O_{3}}$RCHO+R'CHO；2HCHO$\underset{\stackrel{i．浓NaOH}{→}}{ii．{H}^{+}}$HCOOH+CH3OH．
由乙制丙的一种合成路线如图所示（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

①下列物质不能与C反应的是c（填序号）．
a．金属钠　　b．HBr　　c．Na2CO3溶液　　d．乙酸
②E的结构结构简式：HOCH2COOH
③写出反应方程式C+D→丙：+$?_{△}^{浓硫酸}$ +H2O
④D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式．
a．苯环上连接三种不同的官能团      b．能发生银镜反应
c．能与Br2/CCl4发生加成反应        d．遇FeCl3溶液显示特征颜色．
7．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol
则反应NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ/mol．
（3）如图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反应．问：
①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va=Vc；（填“＞”“＜”或“=”下同）
②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va＜Vc；
③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为Pa=Pb＞Pc；起始反应速率关系为Va=Vb＞Vc．
4．某PH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4，在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（　　）
A．NaOHB．ZnOC．Na2CO3D．Fe2O3
11．（1）根据官能团的不同对下列有机物进行分类．

芳香烃：⑨；           卤代烃：⑥③；醇：①；           酚：⑤；
醛：⑦；           酮：②； 羧酸：⑧⑩；           酯：④．
（2）在下列物质中是同系物的有（7）与（11）或（8）与（11）；互为同分异构体的有（9）（10）；互为同素异形体的有（3）（4）；互为同位素的有（5）（6）；
互为同一物质的有（7）（8）或（1）（2）；
（1）液氯     （2）氯气     （3）白磷     （4）红磷     （5）D      （6）T
（7）   （8）（9）CH2=CH-CH3      （10）
（11）2，2-二甲基丁烷．
1．以下性质的比较中，不正确的是（　　）
A．晶格能 NaCl＜MgOB．熔点：NH3＜PH3
C．离子半径：Na+＜O2-D．第一电离能：Mg＞Al
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1L 1mo/L的FeCl3溶液中含有的Fe3+为1NA
B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
C．1mol铜与足量硫反应，转移的电子总数为NA
D．18g D2O（重水）中所含电子个数为10 NA
5．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为（　　）
A．2：1B．4：1C．1：2D．1：1
6．化学与工农业和人类生活密切相关．下列说法中正确的是（　　）
A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2
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C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒
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