Question

14．在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺）处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：

（1）沉淀A中含有的单质是Fe、Cu．
（2）通入的气体C的化学式是Cl₂．
（3）滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 废液中含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺，废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；过滤后得到的沉淀A为Fe、Cu；滤液中含有Fe²⁺，滤液中通入气体C，得到刻蚀液FeCl₃溶液，则气体C为氯气；沉淀A与过量盐酸反应，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，而铜不反应，则沉淀B为Cu，据此进行解答．

解答 解：废液中含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺，废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；过滤后得到的沉淀A为Fe、Cu；滤液中含有Fe²⁺，滤液中通入气体C，得到刻蚀液FeCl₃溶液，则气体C为氯气；沉淀A与过量盐酸反应，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，而铜不反应，则沉淀B为Cu，
（1）根据分析可知，沉淀A含有的单质为Fe、Cu，
故答案为：Fe、Cu；   
（2）通入气体C的目的是将亚铁离子氧化成铁离子制取氯化铁，且不能引进杂质，则C为Cl₂，
故答案为：Cl₂； 
（3）滤液C中亚铁离子与氯气反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

点评 本题考查了无机推断，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力．