题目内容
19．某芳香烃的分子式为C11H16，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有（ ）| A． | 8种 | B． | 7种 | C． | 5种 | D． | 4种 |
分析 根据有机物分子式可知C11H16不饱和度为4，苯环的不饱和度为4，所以含有1个苯环，侧链为烷基，烷基的组成为-C5H11，先写出戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷，然后用苯环确定戊烷上的取代位置，则可以写出其同分异构体．
解答 解：有机物分子式可知C11H16不饱和度为4，苯环的不饱和度为4，所以含有1个苯环，侧链为烷基，烷基的组成为-C5H11．某苯的同系物分子式为C11H16，苯环上只有一个取代基，取代基为：-C5H11，
戊烷的同分异构体有：①正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3、②异戊烷CH3CH2CH（CH3）CH3 和③新戊烷 C（CH3）4，
其中①正戊烷分子中氢原子被苯环取代所得的同分异构体有三种，分别为
、
、
；
②异戊烷中氢原子被苯环取代的同分异构体有四种：
③新戊烷中氢原子被苯环确定的同分异构体有1种，其结构简式为
，
所以C11H16的含有一个苯环且只有一个侧链同分异构体共有8种，
故选A．
点评 本题考查了同分异构体的书写，题目难度中等，侧重考查学生解题思维与解题方法，注意根据换元法进行分析判断．
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10．如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化．
下列叙述正确的是（ ）
下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ•mol-1 | |
| B． | 曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率 | |
| C． | 加入催化剂，生成1molNH3的反应热减小50KJ | |
| D． | 不用催化剂，生成1molNH3放出的热量为46KJ |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 煤的干馏是化学变化 | |
| B． | 煤液化后可以得到甲醇等液体燃料 | |
| C． | 煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来 | |
| D． | 从萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸馏的方法 |
4．C3H6Cl2的同分异构体有几种（ ）
| A． | 3 | B． | 4 | C． | 5 | D． | 6 |
11．无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．
（1）将氯化铝水溶液加热蒸干并灼烧得到的固体产物是Al2O3．
（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如图：
已知：
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率（写出两种）．
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质的反应方程式是Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2Fe+3CO↑．
③已知：
Al2O3（s）+3C（s）═2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol-1
2AlCl3（g）═2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g）+3CO（g）△H=+174.9kJ/mol．
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为NaCl、NaClO、Na2CO3⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3纯度．
⑥在Ⅰ至Ⅴ中涉及到氧化还原反应的有Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ．
（1）将氯化铝水溶液加热蒸干并灼烧得到的固体产物是Al2O3．
（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如图：
已知：
| 物质 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3[来 | FeCl2 |
| 沸点/℃ | 57.6 | 180（升华） | 300（升华） | 1023 |
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质的反应方程式是Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2Fe+3CO↑．
③已知：
Al2O3（s）+3C（s）═2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol-1
2AlCl3（g）═2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g）+3CO（g）△H=+174.9kJ/mol．
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为NaCl、NaClO、Na2CO3⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3纯度．
⑥在Ⅰ至Ⅴ中涉及到氧化还原反应的有Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ．
．
．由E生成F的反应类型是酯化反应．
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A． | 18gH2O含有的氢原子数目为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NA | |
| C． | 1L1mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA | |
| D． | 1molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA |