Question

6．已知20℃，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入少量CO₂只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入少量CO₂能生成HY和Na₂CO₃，下列说法正确的是（　　）

• A． 酸性HX＜HY
• B． 结合H⁺的能力Y^-＞CO₃^2-＞X^-＞HCO₃^-
• C． 溶液的碱性NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃
• D． HX和HY酸性相同，但比H₂CO₃弱

Answer 1

分析 根据题意写出方程式CO₂+H₂O+NaX=HX+NaHCO₃；HX+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaX，CO₂+H₂O+2NaY=2HY+Na₂CO₃；NaHCO₃+NaY=HY+Na₂CO₃；利用强酸制弱酸的原理判断出酸性：H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY．

解答 解：A．向NaX溶液中通入CO₂气体，只能生成HX和NaHCO₃，则酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃，向NaY溶液中通入CO₂，只生成HY和Na₂CO₃，则酸性NaHCO₃＞HY，则有酸性由强到弱：H₂CO₃＞HX＞HY，故A错误；
B．由A可知酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，则结合质子能力：Y^-＞CO₃^2-＞X^-＞HCO₃^-，故B正确；
C．酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，碱性强弱可以利用越弱越水解判断：NaHCO₃＜NaX＜Na₂CO₃＜NaY，故C错误；
D．向NaX溶液中通入CO₂气体，只能生成HX和NaHCO₃，则酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃，向NaY溶液中通入CO₂，只生成HY和Na₂CO₃，则酸性NaHCO₃＞HY，则有酸性由强到弱：H₂CO₃＞HX＞HY，故D错误．
故选B．

点评 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意根据通入二氧化碳的反应判断酸的强弱是解答该题的关键，做题时注意体会．