Question

许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同的条件下发生的还原反应如下：
MnO₄^—+ 5e + 8H⁺  → Mn²⁺ + 4H₂O    
MnO₄^— + 3e + 2H₂O → MnO₂ + 4OH^—        
MnO₄^— + e → MnO₄^2—（溶液呈绿色）
MnO₂的还原反应可表示如下：MnO₂+4H⁺ + 2e → Mn²⁺+2H₂O
（1）MnO₂与稀盐酸不能制取氯气，其原因是                    。
（2）将SO₂通入KMnO₄溶液中，发生还原反应的过程为______→_______
(用化学式或离子符号表示)。
（3）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是________（选填编号）。
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄ b．还原性：PbO₂＞ KMnO₄
c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2。完成并配平该反应的化学方程式。
___KMnO₄+___K₂S+___ _____ → ___K₂MnO₄ +___K₂SO₄ +__S↓+___ ___
反应若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为__________。

Answer 1

（1）MnO₂在酸性较强的环境中才有制取氯气的氧化能力。（ 1分）
（2）MnO₄^—→ Mn²⁺（2分）
（3）a （1分）         
（4）28  5  24KOH  28  3  2  12H₂O（2分）；2.38mol（2分）

解析试题分析：（1）MnO₂与稀盐酸不能制取氯气，其原因是MnO₂在酸性较强的环境中才有制取氯气的氧化能力。
（2）将SO₂通入KMnO₄溶液中，发生还原反应的过程即为化合价降低的过程，为MnO₄^—→ Mn²⁺。
（3）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色，说明有酸性高锰酸钾生成，说明氧化性：PbO₂＞KMnO₄。
（41）根据氧化还原反应原理和K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2。该反应的化学方程式28KMnO₄+5_K₂S+24KOH  → __28K₂MnO₄ +_3_K₂SO₄ +_2S↓+_12H₂O，根据  2S----28e-关系式，可以求出反应若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.38mol。
考点：考查氧化还原的配平和计算以及氧化性强弱的判断。