人类已知的化合物种类最多的是( )A．第I A族元素的化合物B．第III A族元素的化合物C．第IV A族元素的化合物D．第VII A族元素的化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．人类已知的化合物种类最多的是（　　）

	A．	第I A族元素的化合物		B．	第III A族元素的化合物
	C．	第IV A族元素的化合物		D．	第VII A族元素的化合物

分析根据有机物化合物在生活、生产中的应用及有机物的种类来分析解答．

解答解：A．第ⅠA族元素的化合物主要为氧化物、盐等，化合物的品种有限，故A错误；
B．第ⅢA族元素的化合物主要有氧化物、氢氧化物、盐等，化合物中品种有限，故B错误；
C．第ⅣA族元素的化合物为碳族元素，主要为氧化物、酸、盐及某些氢化物，形成的有机化合物已超过3000万种，化合物品种最多，故C正确；
D．第ⅤⅡA族元素的化合物为卤族元素，主要为氧化物、酸、盐及某些氢化物，化合物中品种有限，故D错误；
故选C．

点评本题考查常见的化合物的种类，明确有机物在人类生活、生产中的重要应用是解答本题的关键，较简单．

练习册系列答案

名师点拨课时作业甘肃教育出版社系列答案

小学奥数举一反三系列答案

新课标初中单元测试卷系列答案

口算应用一卡通系列答案

首席期末8套卷系列答案

新课标单元检测卷系列答案

同步训练全优达标测试卷系列答案

高考总复习三维设计系列答案

新课标小学毕业总复习系列答案

中考必备中考试卷精选系列答案

相关题目

6．对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（　　）

选项	A	B
研究目的	压强对反应的影响	温度对反应的影响
图示
选项	C	D
研究目的	平衡体系中增加N₂对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

7．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	同温同压下甲和乙的密度之比为1：1
	B．	等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1
	C．	同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1
	D．	甲与乙的相对分子质量之比为1：1

工业尾气SO₂有多种吸收和处理方法．
（1）亚硫酸钠吸收法
写出Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式：SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-．
（2）电化学处理法
①如图所示，Pt（1）电极的反应式为：SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．
②当电路中转移0.02mol e^-时（较浓H₂SO₄尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子．
（3）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备工业产品保险粉（Na₂S₂O₄），同时生成二氧化碳气体，写出该反应的离子方程式：HCOO^-+OH^-+2SO₂═S₂O₄^2-+H₂O+CO₂．

11．下列高聚物经简单处理可以从线型结构变成体型结构的是（　　）
①

1．在标准状况下，1体积水溶解224体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm³，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为（　　）

7.69mol/L　14.5%

8.15mol/L　15.4%

7.69mol/L　15.4%

8.17mol/L　14.5%

8．为了除去KCl固体中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按下列步骤操作：

（1）写出三种试剂的化学式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，CHCl．
（2）根据题意，回答下列问题：
①加入过量A的目的是除尽Mg²⁺、SO₄^2-；怎样证明A已过量将溶液静置，取上层清液，滴加稀硫酸，若有沉淀生成则A已过量．反之则不足．
②加入过量 B 的目的是除尽过量的Ba²⁺．
③加热煮沸的目的是使HCl挥发．
（3）操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发．操作Ⅰ结束后，若需要沉淀，则还需洗涤．请简述该项操作的正确方法沿玻璃棒向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次．

5．某含锰矿物的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、SiO₂，A1₂O₃等．已知FeCO₃、Mn-CO₃难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锸矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

（1）设备Ⅰ中反应后，滤液1里锰元素只以Mn²⁺的形式存在，且滤渣1中也无MnO₂．滤渣1的主要成分是SiO₂（填化学式）．
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O 或2FeCO₃+MnO₂+8H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+CO₂↑+4H₂O．
（3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe²⁺完全氧化为Fe³⁺．设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe²⁺：取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe²⁺，否则没有Fe²⁺．
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因：滤渣2中存在Al（OH）₃，存在电离平衡：Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O，加入NaOH溶液，H⁺被中和，浓度减低，Al（OH）₃不断溶解．

（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：
①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则A电极是直流电源的负极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑或者2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．
②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn²⁺ 进入阳极区发生副反应生成MnO₂造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．

12．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）
	B．	20ml 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^-）
	D．	0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）