题目内容
18．写出下列反应的热化学方程式．（1）16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1．
（2）24g C （石墨）与足量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收262.6kJ热量C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1．
（3）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1．
分析 （1）在25℃、101kPa下，16g甲烷（CH4）的物质的量为1mol，燃烧时消耗2mol氧气生成CO2和液态水时放热890.3kJ，书写热化学方程式时要标明物质的聚集状态；
（2）C （石墨）与足量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），根据n=$\frac{m}{M}$计算24g C 的物质的量为2mol，吸收262.6kJ热量，则1molC，吸收131.3kJ热量，以此书写热化学方程式；
（3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
解答 解：（1）n（CH4）=$\frac{m}{M}$=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，可知1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热890.3KJ；故燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1；
（2）24g C 的物质的量为n（C）=$\frac{m}{M}$=$\frac{24g}{12g/mol}$=2mol，2mol碳反应吸收262.6kJ热量，1molC 反应吸收131.3kJ热量，则C （石墨）与足量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1，
故答案为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1；
（3）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法，（3）注意2mol NH3，共形成6mol N-H键，为易错点．
| 选项 | 目的 | 操作 |
| A | 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 | 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 |
| B | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 |
| C | 除去硫酸钡固体中的碳酸钡 | 向盛有足量盐酸的烧杯中加入该固体，用玻璃棒不断搅拌并充分浸泡，静置，过滤，洗涤，烘干 |
| D | 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 | 将25gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| 选项 | A | B |
| 研究目的 | 压强对反应的影响 | 温度对反应的影响 |
| 图示 |  |  |
| 选项 | C | D |
| 研究目的 | 平衡体系中增加N2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
| 图示 |  |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
★还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．
具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如表：
| 有关离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
| 完全沉淀为对应氢氧化物的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
（2）还原+6价铬还可选用以下的BD试剂（填序号）．
A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：CD（填序号）；
A．Na2O2 B．Ba（OH）2 C．Ca（OH）2 D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在B（填序号）最佳．
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
★电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）写出阴极的电极反应式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-；．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是：增强溶液导电性．
（1）写出下列物质在水中的电离方程式
①NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-；②HClOHClO?H++ClO-．
（2）若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的离子方程式填入下表的空白处：
| 物质（杂质） | 试剂 | 有关离子方程式 |
| NaHCO3（Na2CO3） | ||
| FeCl2（FeCl3） |
（4）写出离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O所对应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O．
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见表）
Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀生成．
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入过量NaOH（填入物质的化学式），然后过滤、洗涤、灼烧 （依次填写实验操作名称）．
（4）Mg（HCO3）2热分解的反应方程式为：2 Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2（OH）2CO3+3CO2↑+H2O．若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数降低（填“升高”、“降低”或“不变”，已知碳酸镁的相对分子质量为84，碱式碳酸镁的相对分子质量为142）．
（5）上述实验中，可以循环使用的物质是CO2（填写物质化学式）．
（6）除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热、搅拌的条件下加入MgO或Mg（OH）2或MgCO3（试剂自选），过滤后再加入适量盐酸．
| A． | 同温同压下甲和乙的密度之比为1：1 | |
| B． | 等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1 | |
| C． | 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1 | |
| D． | 甲与乙的相对分子质量之比为1：1 |
