Question

13．某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列有关的说法中，不正确的是（　　）

实验序号	1	2	3
V（盐酸）/mL	50	50	50
m（混合物）/g	9.2	15.7	27.6
V（CO2）（标准状况）/L	2.24	3.36	3.36

• A． 实验②中，混合物过量
• B． 原混合物样品中n（NaHCO₃）：n（KHCO₃）=1：1
• C． 盐酸的物质的量浓度为2mol•L^-1
• D． 实验反应后，至少需继续加入50mL的盐酸溶液才能使27.6g的混合物全部反应

Answer 1

分析 A、加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比例关系计算产生3.36 L二氧化碳所需固体质量计算判断；
B、实验1到实验2可知随固体的加入气体再产生，说明9.2g的固体混合物完全反应，由此判断各组分；
C、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑计算n（HCl），再利用c=$\frac{n}{V}$计算；
D、加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比例关系可知，产生3.36 L二氧化碳所需固体质量为$\frac{3.36L}{2.24L}$×9.2g=13.8 g，所以再溶解27.6g-13.8 g=13.8 g，需等量的盐酸50ml；

解答 解：A、加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比例关系可知，产生3.36 L二氧化碳所需固体质量为$\frac{3.36L}{2.24L}$×9.2g=13.8 g，此时盐酸恰好完全反应，混合物有剩余，故A正确；
B、设n（NaHCO₃）=xmol；n（KHCO₃）=ymol，实验1到实验2可知随固体的加入气体再产生，说明9.2g的固体混合物完全反应，根据碳守恒和质量守恒可知：$\left\{\begin{array}{l}{84x+100y=9.2}\\{x+y=\frac{2.24}{22.4}}\end{array}\right.$，解之得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.05mol}\\{y=0.05mol}\end{array}\right.$，所以原混合物样品中n（NaHCO₃）：n（KHCO₃）=1：1，故B正确；
C、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑可知n（HCl）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，故盐酸的浓度为$\frac{0.15mol}{0.05L}$=3mol/L，故C错误；
D、加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比例关系可知，产生3.36 L二氧化碳所需固体质量为$\frac{3.36L}{2.24L}$×9.2g=13.8 g，所以再溶解27.6g-13.8 g=13.8 g，需等量的盐酸50ml，故D正确；
故选C．

点评 考查混合物的有关计算，难度中等，根据二氧化碳的体积变化判断盐酸是否完全反应式是关键，再根据气体体积与固体质量关系进行解答．