题目内容
15．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 向盐酸中滴加氨水：H++OH-═H2O | |
| B． | Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| C． | 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| D． | 向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO |
分析 A．一水合氨在离子反应中保留化学式；
B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
C．反应生成硝酸铜、NO和水；
D．反应生成碳酸氢钙、HClO．
解答 解：A．向盐酸中滴加氨水的离子反应为H++NH3．H2O═H2O+NH4+，故A错误；
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B错误；
C．铜溶于稀硝酸的离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2的离子反应为ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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4．近年来科学家发现维生素C（C6H8O6）有防癌作用，下列关于维生素C的说法中不正确的是（ ）
| A． | 维生素C是有机物 | |
| B． | 一个维生素C分子中含有20个原子 | |
| C． | 一个维生素C分子由碳、氢、氧三种元素组成 | |
| D． | 某些蔬菜、水果中富含维生素C |
6．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（ ）
| 选项 | A | B |
| 研究目的 | 压强对反应的影响 | 温度对反应的影响 |
| 图示 |  |  |
| 选项 | C | D |
| 研究目的 | 平衡体系中增加N2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
| 图示 |  |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．按要求回答下列问题
（1）写出下列物质在水中的电离方程式
①NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-；②HClOHClO?H++ClO-．
（2）若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的离子方程式填入下表的空白处：
（3）镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C（用化学方程式表示）
（4）写出离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O所对应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O．
（1）写出下列物质在水中的电离方程式
①NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-；②HClOHClO?H++ClO-．
（2）若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的离子方程式填入下表的空白处：
| 物质（杂质） | 试剂 | 有关离子方程式 |
| NaHCO3（Na2CO3） | ||
| FeCl2（FeCl3） |
（4）写出离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O所对应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O．
10．蛇纹石矿可以看做是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是Fe3+、Al3+．
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见表）
Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀生成．
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入过量NaOH（填入物质的化学式），然后过滤、洗涤、灼烧 （依次填写实验操作名称）．
（4）Mg（HCO3）2热分解的反应方程式为：2 Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2（OH）2CO3+3CO2↑+H2O．若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数降低（填“升高”、“降低”或“不变”，已知碳酸镁的相对分子质量为84，碱式碳酸镁的相对分子质量为142）．
（5）上述实验中，可以循环使用的物质是CO2（填写物质化学式）．
（6）除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热、搅拌的条件下加入MgO或Mg（OH）2或MgCO3（试剂自选），过滤后再加入适量盐酸．
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见表）
Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀生成．
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入过量NaOH（填入物质的化学式），然后过滤、洗涤、灼烧 （依次填写实验操作名称）．
（4）Mg（HCO3）2热分解的反应方程式为：2 Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2（OH）2CO3+3CO2↑+H2O．若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数降低（填“升高”、“降低”或“不变”，已知碳酸镁的相对分子质量为84，碱式碳酸镁的相对分子质量为142）．
（5）上述实验中，可以循环使用的物质是CO2（填写物质化学式）．
（6）除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热、搅拌的条件下加入MgO或Mg（OH）2或MgCO3（试剂自选），过滤后再加入适量盐酸．
7．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 同温同压下甲和乙的密度之比为1：1 | |
| B． | 等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1 | |
| C． | 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1 | |
| D． | 甲与乙的相对分子质量之比为1：1 |
工业尾气SO2有多种吸收和处理方法．
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：