题目内容

9．下列有关（NH4）Al（SO4）2溶液的叙述正确的是（　　）
A．能大量存在：Na+、C6H5O-、Cl-、Br-
B．同温下通入少量的氨气：NH4+的水解能力增强，Kw增大，有白色沉淀产生
C．加入Ba（OH）2溶液生成沉淀质量最多的离子方程式：NH4++Al3++2Ba2++5OH-+2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3•H2O+2H2O
D．其浓溶液可与NaHCO3溶液混合制成灭火器

分析 A．（NH4）Al（SO4）2溶液中NH4+和Al3+水解溶液显酸性，不能大量存在C6H5O-；
B．根据平衡移动原理及Kw只受温度影响分析；
C．成的沉淀物质的量最多时，反应生成硫酸钡、氢氧化铝；
D．Al3+与HCO3-酸发生彻底双水解，生成二氧化碳可灭火．

解答 解：A．（NH4）Al（SO4）2溶液中NH4+和Al3+水解溶液显酸性，不能大量存在C6H5O-，故A错误；
B．根据平衡移动原理，同温下通入少量的氨气，NH4+的水解平衡逆向移动，水解能力减弱，Kw只受温度影响，温度不变，Kw不变，故B错误；
C．生成的沉淀物质的量最多时，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，发生的离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故C错误；
D．Al3+与HCO3-发生彻底双水解，生成二氧化碳可灭火，则其浓溶液可与NaHCO3溶液混合制成灭火器，故D正确．
故选D．

点评 本题考查离子共存、离子反应方程式的书写及盐类的水解，明确题目中发生的化学反应及反应物的量对反应的影响即可解答，题目难度中等．

练习册系列答案
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19．下列有关物质的同分异构体（不考虑立体异构）的数目分析正确的是（　　）
 选项 A B C D
 分子式 C4H10O C3H8 C7H16 C8H10
 限定条件 能与钠反应二氯代物  分子中含有3个甲基芳香烃，能得到3中硝化产物 
 同分异构体数目 4 3 2 3
A．AB．BC．CD．D
20．叠氮化钠 （NaN3） 常作为汽车安全气囊的药剂，其固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚．
（1）实验室制取叠氮化钠的原理、装置及主要步骤如下．
ⅰ.2Na+NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNH2+H2ⅱ．
NaNH2+N2O $\frac{\underline{\;210-220℃\;}}{\;}$NaN3+H2O，
①组装仪器检查装置气密性后，装入药品．装置C中盛放的药品是碱石灰．
②实验过程应先点燃A（填“A”或“D”）的酒精灯，理由是先产生NH3，将装置内空气驱赶除去，防止产品不纯．
③在反应ⅰ充分进行后，通入N2O气体，加热．此时采用油浴而不用水浴的主要原因是水浴温度达不到反应所需的温度210℃-220℃．
（2）装置D反应完全结束后，取出混合物进行以下操作，得到NaN3固体：
D中混合物$→_{Ⅰ}^{加水}$$→_{Ⅱ}^{加乙醇}$$→_{Ⅲ}^{过滤}$$→_{Ⅳ}^{洗涤}$$→_{Ⅴ}^{干燥}$NaN3
已知：NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气．
操作ⅱ的目的是降低NaN3的溶解量或溶解度或促使NaN3析出；操作ⅳ最好选用的试剂是乙醚．
（3）实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数．测定过程反应方程式为
2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑．Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
首先将2.50g试样配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL 0.1000mol•L-1（NH4）2Ce（NO3）6，充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为24.00mL．
①则试样中含NaN3的质量分数为98.8%．
②为了提高该实验的精确度，该实验需要补充平行实验．
（4）消防时，销毁NaN3常用NaClO溶液，该反应过程中只有N2一种气体生成，写出反应方程式2NaN3+NaClO+H2O=NaCl+3N2↑+2NaOH．
17．下列化学用语正确的是（　　）
A．18O2-结构示意图：
B．硝基苯的结构简式：
C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4-
D．模型 可表示甲烷分子或四氯化碳分子
4．已知化学反应为aA+bB?dD+eE，反应物A与B反应生成D和E的反应速率满足公式v=k•c（A）a•c（B）b，k是速率常数．
（1）通常人肺血液中O2的溶解浓度达1.6×10-6 mol•L-1，而其中血红蛋白的浓度稳定在8×10-6 mol•L-1．设速率常数k=2.1×106L•mol-1•s-1（37℃），则氧血红蛋白（HbO2）的生成速率为2.69×10-5mol/（L•s）．
（2）在HbCO中血红蛋白（Hb）与一氧化碳（CO）的结合力比HbO2中血红蛋白（Hb）与氧气（O2）的结合力大200倍．在CO中毒的情况下，需要将HbO2的生成速率提高到1.1×10-4 L•mol-1•s-1，这时所需O2的浓度是6.55×10-6mol/L．（设血液中血红蛋白的浓度恒定），如果血液中氧浓度与进入肺的氧分压成正比，试提出一个实际可行的解决问题的方案让病人吸入富氧空气或纯氧．
14．有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．

已知：①E能够发生银镜反应，1mol E能够与2mol H2完全反应生成F；
②R-CH═CH2$\underset{\stackrel{{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH；
③有机物D的摩尔质量为88g•mol-1，其核磁共振氢谱有3组峰；
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链．
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B：2-甲基-1-丙醇．
（2）E的结构简式为．
（3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止．
（5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有13种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为（任意填一种）．
（6）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

X的结构简式为CH3CHBrCCH3，步骤Ⅱ所需试剂及条件为氢氧化钠水溶液、加热，步骤Ⅳ的反应类型为消去反应．
1．某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验．
Ⅰ．实验方案一
（1）将SO2通入水中形成“SO2─饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为SO2（g）?SO2（aq）、SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-．
（2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]．
利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如图1的实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少．
Ⅱ．实验方案二
如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

（1）装置B中试剂X是浓硫酸，装置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气．
（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃．
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为E中溶液蓝色褪去；发生反应的离子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
Ⅲ．实验方案三
用电化学法模拟工业处理S02．将硫酸工业尾气中的S02通入图3装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：
（1）M极发生的电极反应式为SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+．
（2 ）若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e所带电量为1.6×10-19C）．
18．某元素R原子核外共有3个电子层，它的M层上的轨道排布式局部为：下列对这种元素的分析中正确的（　　）
A．最外层电子数为3
B．最高价氧化物对应水化物的分子式可能是H3RO4
C．最高价为+3价
D．此元素可能是24号元素铬（Cr）或25号元素锰（Mn）
15．下列有关0.1mol/L HNO3溶液的叙述正确的是（　　）
A．加入Na2S2O3溶液，无明显现象
B．该溶液中Na+、K+、SiO32-、SO42-可以大量共存
C．加入FeCO3粉末，发生反应的离子方程式为：2FeCO3+2H+=2Fe2++CO2↑+H2O
D．加入过量Cu粉和足量稀硫酸，可使溶液中几乎不含N元素

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