Question

15．下列有关0.1mol/L HNO₃溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 加入Na₂S₂O₃溶液，无明显现象
• B． 该溶液中Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-可以大量共存
• C． 加入FeCO₃粉末，发生反应的离子方程式为：2FeCO₃+2H⁺=2Fe²⁺+CO₂↑+H₂O
• D． 加入过量Cu粉和足量稀硫酸，可使溶液中几乎不含N元素

Answer 1

分析 A．HNO₃是强氧化剂，硫代硫酸钠中硫元素被氧化为硫酸根，硝酸中氮元素被还原为一氧化氮；
B．硝酸为强酸，H⁺与SiO₃^2-不能大量共存；
C．硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；
D． 加入过量Cu粉和足量稀硫酸，HNO₃全部被还原为NO．

解答 解：A．HNO₃是强氧化剂，硫代硫酸钠中硫元素被氧化为硫酸根，根据氧化还原反应的实质得失电子守恒，S₂O₃^2-→2SO₄^2-～8e^-，HNO₃→NO～3e^-，离子方程式为：3S₂O₃^2-+8NO₃^-+2H⁺=6SO₄^2-+8NO↑+H₂O，现象为有无色气体产生，且该气体在空气中逐渐变红棕色，故A错误；
B．硝酸为强酸，硝酸电离出的H⁺与SiO₃^2-反应：2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓，形成硅酸沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．加入FeCO₃粉末，发生反应的离子方程式为：3FeCO₃+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+3CO₂↑+NO↑+5H₂O，故C错误；
D．Cu与稀HNO₃反应3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，加入过量Cu粉和足量稀硫酸，HNO₃几乎全部被还原为NO，可使溶液中几乎不含N元素，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了硝酸的性质，熟悉硝酸的强氧化性是解题关键，题目难度不大．