题目内容

18．某元素R原子核外共有3个电子层，它的M层上的轨道排布式局部为：下列对这种元素的分析中正确的（　　）
A．最外层电子数为3
B．最高价氧化物对应水化物的分子式可能是H3RO4
C．最高价为+3价
D．此元素可能是24号元素铬（Cr）或25号元素锰（Mn）

分析 某元素R原子核外共有3个电子层，它的M层上的轨道排布式局部为，该原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，为P元素，P的最外层有5个电子；最高正价为+5价，最高价氧化物对应水化物的分子式可能是H3PO4；最高正价等于主族序数，为+5价．

解答 解：某元素R原子核外共有3个电子层，它的M层上的轨道排布式局部为，该原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，为P元素，
A．P的最外层有5个电子，故A错误；
B．最高正价为+5价，最高价氧化物对应水化物的分子式可能是H3PO4，故B正确；
C．最高正价等于主族序数，为+5价，故C错误；
D．根据上述分析，该元素为P，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子核外电子排布，为高频考点，明确原子构造原理及原子核外电子排布规律是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．高分子材料有机玻璃（PMMA）因其透光性好、性能优良、价格低廉，广泛应 用于商业、轻工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有机玻璃．合成路线如图所示（部分 转化条件省略）：

已知：
①核磁共振氢谱显示 B分子中只有一种化学环境的氢原子
②CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH2
③$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H+}^{H_{2}O}$
请回答：
（1）从丙烯→A的反应类型加成反应，化合物A的官能团名称羟基．
（2）化合物 C→D反应的化学方程式
（3）下列四种化合物，与 E互为同分异构体的是BD．

A．B．C．D．
（4）PMMA的结构简式：．
（5）聚乳酸（）可以生物降解，实现在自然界中的循环，是理想的绿色高分 子材料．请以乙醛为有机原料，设计聚乳酸的合成路线．（无机试剂任选，合成路线参照“已 知”中的书写形式）．
9．下列有关（NH4）Al（SO4）2溶液的叙述正确的是（　　）
A．能大量存在：Na+、C6H5O-、Cl-、Br-
B．同温下通入少量的氨气：NH4+的水解能力增强，Kw增大，有白色沉淀产生
C．加入Ba（OH）2溶液生成沉淀质量最多的离子方程式：NH4++Al3++2Ba2++5OH-+2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3•H2O+2H2O
D．其浓溶液可与NaHCO3溶液混合制成灭火器
6．氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用．请回答下列问题：
（1）航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂．N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4•H2O．用电离方程式表示N2H4•H2O显碱性的原因N2H4•H20?N2H5++OH-．
（2）在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生反应：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图1所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）=Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）点．
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=2 MPa（列出表达式并计算结果．Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10 -4（298K）．它的性质和硝酸很类似．
①已知298K 时，H2CO₃的Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.61×10-11．向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是[HCO3-]＞[NO2-]＞[CO32-]．
②将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的Ki=1.8×10-5）中，最后所得溶液为酸性（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）．
（4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ•mol-1
②CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H=-189.2kJ•mol-1
反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1；
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②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+和0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=2时，Fe2+开始沉淀．【已知：KSP（FeS）】=1.4×10-19．
13．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂，25℃时，将0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒不正确的是（　　）
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B．由图形可知，25℃时，HSO3-的水解平衡常数约为10-12
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3．氟乙酸甲酯是无色透明液体，中等毒性，在阴凉处密封保存，回答下列问题：
（Ⅰ）根据上述信息判断，下列说法不正确的是AC（填字母）．
A．氟乙酸甲酯能燃烧，燃烧产物无毒
B．氟乙酸甲酯可以看成是乙酸甲酯的取代产物
C．氟乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH2F
D．氟乙酸甲酯的沸点低，易挥发
（Ⅱ）氟乙酸甲酯的合成方法有好多种，下列是其中一种卤素交换氟化合成氟乙酸甲酯的路线图．其中A通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B是食醋中的主要成分．
试回答下列问题：

（1）A、B、D三种物质中，所有原子都位于同一平面上的是CH2=CH2（填结构简式）；B分子中官能团的名称为羧基；D的同系物中，相对分子质量最小的物质的结构简式为CH3OH．
（2）干馏属于化学变化；①的反应类型是分解反应，过程②～⑧中属于取代反应的有③⑦⑧．
（3）检验E中可能混有的少量C的方法是取少许E加入碳酸氢钠溶液，若有气体生成，说明含有，否则不含．
（4）等物质的量的A、B、C、D在足量的氧气中燃烧，消耗氧气的量由多到少的顺序为A＞B＞C=D（填字母）．
（5）写出下列反应的化学方程式（不需注明条件）：
⑥CO+2H2→CH3OH．
⑦ClCH2COOH+CH3OH→ClCH2COOCH3+H2O．
6．已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．在温度为T℃，容积不变的V L密闭容器中，将3mol H2和1mol CO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a，下列有关说法正确的是（　　）
A．升高温度，该反应的平衡常数将增大
B．从平衡混合气中分离出水蒸气可提高CO2和H2的利用率
C．再向该容器中充入2 mol H2和1 mol CO2，达到平衡时，H2的转化率将小于CO2
D．T℃，在起始体积为V L的密闭容器（容积可变，恒压）中将3 mol H2和1 mol CO2混合，达到平衡时乙醇体积分数大于a
3．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（　　）
A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
B．“氟化物防治龋齿”是应用了沉淀转化的原理，产生更能抵抗酸侵蚀的物质
C．使用增塑剂-邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶
D．面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）中阴阳离子的个数比为1：2
4．下列说法不正确的是（　　）
A．实验探究Zn-Cu及稀硫酸原电池工作原理，在稀硫酸溶液中加少量重铬酸钾因其有去极化作用可延长灯泡发亮时间，重铬酸钾也可用 KMnO4、MnO2等强氧化性物质代替
B．一些有机溶剂（如乙醚、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热
C．在醋酸钠溶液中滴人酚酞试液，加热后红色加深，可证明盐类水解是吸热反应
D．可使用溴水鉴别植物油和汽油

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