题目内容

17．下列化学用语正确的是（　　）
A．18O2-结构示意图：
B．硝基苯的结构简式：
C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4-
D．模型 可表示甲烷分子或四氯化碳分子

分析 A．根据元素符号左下角表示质子数，左上角表示质量数，阴离子的电子数=质子数+电荷数，根据核外电子数画出其离子结构示意图；
B．硝基苯中，应该是氮原子与苯环的碳原子相连；
C．熔化时NaHSO4的时候，只电离出钠离子与硫酸氢根离子；
D．甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体构型，但原子半径为：Cl＞C＞H．

解答 解：A．18O2-的质子数是8，质量数是18，阴离子的电子数=质子数+电荷数．所以其电子数为10，离子结构示意图为：，故A错误；
B．硝基苯中，硝基的N原子与苯环的C原子相连，硝基苯正确的结构简式为：，故B错误；
C．熔化时NaHSO4的时候，只电离出钠离子与硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-，故C正确；
D．甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体构型，但原子半径为Cl＞C＞H，则比例模型表示甲烷分子，而不能表示四氯化碳，四氯化碳的比例模型为：，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学用语的判断，属于基础知识的考查，题目难度中等，培养了学生规范答题的能力．

练习册系列答案
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7．以甲烷为原料可合成聚四氟乙烯等有重要应用价值的产品，其合成线路如图所示：


已知：ⅠCH3CH2CI$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH
ⅡRCHO$\stackrel{HCN}{→}$，$\stackrel{H+，H_{2}O}{→}$
Ⅲ$\stackrel{自动}{→}$
请回答下列问题：
（1）反应③的反应类型是取代反应，F中所含有的官能团名称是氟原子和碳碳双键
（2）写出结构简式：BHCHOCCH3Cl
（3）写出下列化学方程式：①②
（4）下列说法表正确的是AC
A、氯仿在NaOH溶液中加热，充分反应后可生成HCOONa
B、CHFCl2、CHClF2都有两种同分异构体，都是曾广泛使用的制冷剂--氟利昂
C、CH3OCOOCH3在酸性条件下可水解生成甲醇和CO2
D、1moI B与足量的银氨溶液混合，水浴加热，充分反应后能生成2molAg．
8．高分子材料有机玻璃（PMMA）因其透光性好、性能优良、价格低廉，广泛应 用于商业、轻工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有机玻璃．合成路线如图所示（部分 转化条件省略）：

已知：
①核磁共振氢谱显示 B分子中只有一种化学环境的氢原子
②CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH2
③$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H+}^{H_{2}O}$
请回答：
（1）从丙烯→A的反应类型加成反应，化合物A的官能团名称羟基．
（2）化合物 C→D反应的化学方程式
（3）下列四种化合物，与 E互为同分异构体的是BD．

A．B．C．D．
（4）PMMA的结构简式：．
（5）聚乳酸（）可以生物降解，实现在自然界中的循环，是理想的绿色高分 子材料．请以乙醛为有机原料，设计聚乳酸的合成路线．（无机试剂任选，合成路线参照“已 知”中的书写形式）．
5．硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等．利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如图1：

已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
（ⅱ）Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
（ⅲ）Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04
（1）步骤Ⅰ反应过程中可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出相应的离子方程式PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解．
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）逆向移动，使PbCl4-不断转化为PbCl2晶体而析出．
（3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
（4）滤液2中加入H2O2可循环利用，请写出相关的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．基本结构如图2所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．
①放电过程中，Li+向正极（填“负极”或“正极”）移动．
②负极反应式为Ca+2Cl--2e-═CaCl2．
③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成20.7g Pb．
12．结晶玫瑰和高分子树脂P的合成路线如图所示：

已知①A的分子式为C7H8
②RCHO+CHCl3$\stackrel{一定条件}{→}$
③R1-CHO+R2-CH2-CHO$→_{△}^{OH-}$（R、R1、R2代表烃基或氢原子）
回答下列问题：
（1）C的名称是苯甲醇，E中官能团的名称是醛基、碳碳双键；
（2）①D→I的反应类型为加成反应；②B→C的化学方程式为；
（3）由I生成结晶玫瑰的化学方程式为；
（4）①在上述流程中“E→F”及“G→H”在P的合成过程中的作用是保护碳碳双键，防止被氧化．②高分子P的结构简式为；
（5）已知I在一定条件下水解生成J（C8H8O3），写出满足下列条件的J的同分异构体的结构简式．
a．遇三氯化铁溶液显紫色
b．苯环上的一氯取代物只有一种
c．与足量的氢氧化钠溶液反应，1mol该物质可消耗3molNaOH．
2．M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式种类为（　　）
A．16B．12C．10D．8
9．下列有关（NH4）Al（SO4）2溶液的叙述正确的是（　　）
A．能大量存在：Na+、C6H5O-、Cl-、Br-
B．同温下通入少量的氨气：NH4+的水解能力增强，Kw增大，有白色沉淀产生
C．加入Ba（OH）2溶液生成沉淀质量最多的离子方程式：NH4++Al3++2Ba2++5OH-+2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3•H2O+2H2O
D．其浓溶液可与NaHCO3溶液混合制成灭火器
6．氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用．请回答下列问题：
（1）航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂．N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4•H2O．用电离方程式表示N2H4•H2O显碱性的原因N2H4•H20?N2H5++OH-．
（2）在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生反应：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图1所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）=Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）点．
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=2 MPa（列出表达式并计算结果．Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10 -4（298K）．它的性质和硝酸很类似．
①已知298K 时，H2CO₃的Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.61×10-11．向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是[HCO3-]＞[NO2-]＞[CO32-]．
②将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的Ki=1.8×10-5）中，最后所得溶液为酸性（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）．
（4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ•mol-1
②CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H=-189.2kJ•mol-1
反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1；
（5）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图2所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1；
②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+和0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=2时，Fe2+开始沉淀．【已知：KSP（FeS）】=1.4×10-19．
3．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（　　）
A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
B．“氟化物防治龋齿”是应用了沉淀转化的原理，产生更能抵抗酸侵蚀的物质
C．使用增塑剂-邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶
D．面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）中阴阳离子的个数比为1：2

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