题目内容

4．下列说法正确的是（　　）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2-半径比F-的大
C．Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na弱
D．P和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱

分析 A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
B．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小；
C．IA族元素从上到下金属性增强，失去电子能力增强；
D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强．

解答 解：A．非金属性C＞Si，则CH4比SiH4稳定，故A错误；
B．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则O2-半径比F-的大，故B正确；
C．IA族元素从上到下金属性增强，失去电子能力增强，则Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强，故C错误；
D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则P和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4强，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期表及周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．在一定固定容积的密闭容器中，CO2（g）与一定量的C（s）发生进行如下化学反应：CO2（g）+C（s）?2CO（g）．
①该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②该反应的反应速率随时间的变化图象如图所示，则下列说法正确的是ac（填序号）．
a．t1时刻该反应已经处于化学平衡状态
b．t2时刻c（CO2）=c（CO）
c．t2时刻该反应仍然处于化学平衡状态
d．t2时刻，改变的条件可能是增大了C的物质的量．
15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D．元素Y、Z形成的化合物是制造光电池的主要材料
12．如表是元素周期表的一部分．
根据①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si．
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．（用化学式填写）
（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是F2，还原性最强的是K．化学性质最不活泼的元素是Ar．（用化学式填写）
（4）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：．
（5）⑦和⑧分别形成的气态氢化物中相对不稳定的是H2S．
19．下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（　　）
A．单质硅是良好的半导体材料B．硅胶常用作食品干燥剂
C．二氧化硅坚硬但易溶于水D．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品
9．欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl，可采取的方法是（　　）
A．乙烷与Cl2取代B．乙烯与Cl2加成
C．乙醇与浓盐酸取代D．乙炔与HCl加成
16．如表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）以上元素中，非金属性最强的元素形成的单质是F2；
元素⑥与元素⑨形成的化合物中化学键的类型是共价键；
（2）写出元素⑥的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O；
（3）元素②和⑧形成的氢化物中，稳定性较强的是H2O．
（4）以上某元素的单质可用于制漂白粉，请写出制漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
13．若甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合，在光照下得到的有机取代产物是（　　）
①CH3Cl、②CH2C12、③CHCl3、④CCl4．
A．只有①B．只有③C．①②③的混合物D．①②③④的混合物
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．3.2g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
B．0.1mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA
C．标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

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