Question

2．在锌与盐酸反应的实验中，甲同学得到的结果如表所示：

	锌的质量（g）	锌的形状	温度（℃）	溶解于酸所需的时间（s）
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	50
E	2	薄片	45	25
F	2	粉末	15	5

按要求回答下列问题：
（1）温度对该反应速率的影响规律为温度越高，反应速率越快．
（2）对比结果B与F，F速率明显快的原因是粉末状的锌粉与酸接触面积大，反应速率快．
（3）乙同学将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中（两酸中的氢离子浓度相同），仔细观察后发现，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，产生这一现象可能的原因是：硫酸根离子可能是这一反应的负催化剂或氯离子可能是正催化剂．（只需回答一条即可）如何用实验来验证向锌和稀硫酸反应中加氯化锌若反应速率加快则证明氯离子是正催化剂，或向锌和稀盐酸反应中加硫酸锌溶液在反应中若反应速率减慢则说明硫酸根离子是负催化剂．

Answer 1

分析 （1）从表中数据得知，温度越高，反应速率越快；
（2）粉末状的锌粉与酸接触面积大，反应速率快；
（3）其他条件都相同，只有阴离子不同，则硫酸根离子可能是这一反应的负催化剂或氯离子可能是正催化剂；向锌和稀硫酸反应中加氯化锌若反应速率加快则证明氯离子是正催化剂，或向锌和稀盐酸反应中加硫酸锌溶液在反应中若反应速率减慢则说明硫酸根离子是负催化剂．

解答 解：（1）从表中数据得知，锌的形状都为薄片时，温度越高，溶解于酸所需的时间越短，即反应速率越快，
故答案为：温度越高，反应速率越快；
（2）粉末状的锌粉与酸接触面积大，反应速率快，
故答案为：粉末状的锌粉与酸接触面积大，反应速率快；
（3）其他条件都相同，只有阴离子不同，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，则硫酸根离子可能是这一反应的负催化剂或氯离子可能是正催化剂；向锌和稀硫酸反应中加氯化锌若反应速率加快则证明氯离子是正催化剂，或向锌和稀盐酸反应中加硫酸锌溶液在反应中若反应速率减慢则说明硫酸根离子是负催化剂，
故答案为：硫酸根离子可能是这一反应的负催化剂或氯离子可能是正催化剂；向锌和稀硫酸反应中加氯化锌若反应速率加快则证明氯离子是正催化剂，或向锌和稀盐酸反应中加硫酸锌溶液在反应中若反应速率减慢则说明硫酸根离子是负催化剂．

点评 本题考查了温度、接触表面积、催化剂对反应速率的影响，注意其他条件都相同时，阴离子对反应速率的影响，题目比较简单．