题目内容

5．在1L水溶液中，含有0.1mol氯化钠和0.1mol氯化镁，该溶液中Cl-的物质的量浓度为（　　）
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

分析 先计算氯离子的物质的量，再根据C=$\frac{n}{V}$计算氯离子浓度．

解答 解：0.1molNaCl和0.1molMgCl2中氯离子的物质的量=（0.1×1+0.1×2）mol=0.3mol，则氯离子浓度=$\frac{0.3mol}{1L}$=0.3mol/L，故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，注意氯化镁的化学式中含有两个氯离子，为易错点．

练习册系列答案
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15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D．元素Y、Z形成的化合物是制造光电池的主要材料
16．如表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）以上元素中，非金属性最强的元素形成的单质是F2；
元素⑥与元素⑨形成的化合物中化学键的类型是共价键；
（2）写出元素⑥的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O；
（3）元素②和⑧形成的氢化物中，稳定性较强的是H2O．
（4）以上某元素的单质可用于制漂白粉，请写出制漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
13．若甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合，在光照下得到的有机取代产物是（　　）
①CH3Cl、②CH2C12、③CHCl3、④CCl4．
A．只有①B．只有③C．①②③的混合物D．①②③④的混合物
20．CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中物质的量最大的是（　　）
A．HClB．CCl4C．CH3ClD．H2
10．体积为VmL，密度为ρg/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为w%，下列表示不正确的是（　　）
A．c=$\frac{w•1000•ρ}{M}$B．m=$\frac{Vρw}{100}$C．c=$\frac{1000m}{（V•M）}$D．w=$\frac{cM}{1000ρ}$
17．下列物质中，只含离子键的是（　　）
A．NaOHB．MgCl2C．H2OD．HCl
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．3.2g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
B．0.1mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA
C．标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
13．化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是（　　）
A．氢键B．离子键C．极性共价键D．非极性共价键

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