题目内容
17．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钙溶液中，得到的沉淀是（ ）| A． | CaSO4和CaSO3 | B． | CaSO4 | C． | CaS | D． | CaSO3 |
分析 混合气体中含有SO2和SO3，将生成的气体通入氯化钙溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，SO2+H2O=H2SO3，结合亚硫酸酸性弱于盐酸及复分解反应发生条件解答．
解答 解：混合气体中含有SO2和SO3，将生成的气体通入氯化钙溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，SO2+H2O=H2SO3，硫酸与氯化钙反应生成硫酸钙沉淀，亚硫酸酸性溶液盐酸，与氯化钙不反应，所以生成沉淀为硫酸钙，
故选：B．
点评 本题考查了元素化合物之间反应，明确二氧化硫、三氧化硫性质及强酸制备弱酸规律、复分解反应发生条件是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 使酚酞变红色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl- | |
| B． | 使紫色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Fe2+、NO32-、Ca2- | |
| C． | 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3- | |
| D． | 显强酸性的溶液中：Na+、SO42-、ClO-、Cl- |
5．某有机物在标准状况下其密度为1.25g•L-1，则这种有机物的分子式可能是（ ）
| A． | CO | B． | C2H6 | C． | CH4 | D． | C2H4 |
如图为某市所售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答．
2．某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．请帮助该学生整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
（2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管．
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳．
（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）．
（4）实验结论：同主族元素从上到下元素原子的得电子能力逐渐减弱．
（5）问题和讨论．
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、2I-+Br2=2Br-+I2．
②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：HF的稳定性比HCl强、F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧．
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
（2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管．
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳．
（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）．
| 序号 | 实验方案 | 实验现象 |
| ① | 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层 呈橙红色 |
| ② | 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层 呈紫红色 |
（5）问题和讨论．
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、2I-+Br2=2Br-+I2．
②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：HF的稳定性比HCl强、F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧．
9．与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（ ）
| A． | 原子半径 | B． | 单质熔沸点 | ||
| C． | 与水或酸反应置换氢气的剧烈程度 | D． | 最高价氧化物对应水化物的碱性 |
（配位键须注明）．