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5．某有机物在标准状况下其密度为1.25g•L-1，则这种有机物的分子式可能是（　　）
A．COB．C2H6C．CH4D．C2H4

分析 某有机物在标准状况下其密度为1.25g•L-1，有机物的摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，故为乙烯．

解答 解：有机物的摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，CO的摩尔质量虽然为28g/mol，但不属于有机物，故有机物不可能含有O原子，分子中最大碳原子数目=$\frac{28}{12}$=2…4，则该有机物为C2H4，
故选：D．

点评 本题考查有机物分子式的确定，难度不大，关键是计算有机物的摩尔质量，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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15．同温度下的两种稀氨水A和B，A的浓度为c mol•L-1、电离度为α1；B溶液中c（NH4+）为c mol•L-1、电离度为α2．则下列判断错误的是（　　）
A．A溶液中的c（OH-）是B溶液中的c（OH-）的α1倍
B．α1＞α2
C．B溶液的物质的量浓度可表示为$\frac{c}{{α}_{2}}$mol•L-1
D．pH：溶液A＞溶液B
16．关于化学键的叙述中，正确的是（　　）
A．HCl电离产生H+和 Cl-，可判断HCl分子中存在离子键
B．NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1
C．化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力
D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键
13．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题．
（1）H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为一 元酸．
（2）H3PO2是中强酸，写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式H3PO2+HCO-3=H2PO-2+CO2↑+H2O．
（3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
①H3PO2中，P元素的化合价为+1；
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4（填化学式）；
（4）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
20．下列化合物中只含有共价键的是（　　）
A．MgCl2B．KClC．NH4ClD．H2SO4
10．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次增大．X、Y、Z元素原子的核外电子层数之和是6，X元素原子核内无中子，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z元素原子最外层电子数为7．
（1）Y元素在周期表中第二周期IVA族；Z元素的原子结构示意图是
（2）仅由X元素与Y元素形成的化合物称为烃；化合物XZ的电子式是；
（3）Z元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4）Z元素的单质与大气污染物（SO2）在水溶液中反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
17．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钙溶液中，得到的沉淀是（　　）
A．CaSO4和CaSO3B．CaSO4C．CaSD．CaSO3
14．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中，正确的是（　　）
A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
B．CH4是正四面体结构，则SiH4也是正四面体结构
C．锂与氧气反应：4Li+O2═2 Li2O，则钠与氧气反应：4Na+O2═2Na2O
D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，则CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
15．将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（　　）
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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