Question

12．如图为某市所售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答．
（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度．
（2）将6.50g锌投入足量的该盐酸中，充分反应后生成的H₂在标准状况下的体积．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算氯化氢的物质的量浓度；
（2）依据n=$\frac{m}{M}$金属锌的质量，依据Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑计算产生氢气的体积．

解答 解：（1）依据图中所售盐酸试剂瓶标签上数据可知：氯化氢的摩尔质量为：36.5g/mol，密度为1.18g/ml，氯化氢的质量分数为36.5%，则氯化氢的物质的量浓度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$=11.8mol/L；
答：该盐酸中HCl的物质的量浓度11.8mol/L；
（2）6.50g锌物质的量n=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，盐酸足量，应依据锌的量计算氢气的物质的量，设生成标况下氢气体积为V，则：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
1             22.4L
0.1mol          V
解得V=2.24L；
答：将6.50g锌投入足量的该盐酸中，充分反应后生成的H₂在标准状况下的体积2.24L．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度与质量百分数浓度之间的换算公式，明确锌与盐酸反应的方程式即可解答，题目难度不大．