Question

4．镁是一种重要的金属资源，在工业上用途广泛．回答下列问题：
（1）已知某温度下Mg（OH）₂的Ksp=6.4×l0^-12，当溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol/L可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH^-）≥8×10^-4mol•L^-1．
（2）已知常温下CH₃COOH的电离常数为：K_a=l.75×10^-5mol/L；NH₃•H₂O的电离常数为K_b=1.76×l0^-5mol/L．
A．NH₄Cl溶液显酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示），NH₄Cl溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
B． CH₃COONH₄溶液显中 （填“酸”、“碱”或“中”）性．
C．将饱和NH₄Cl溶液滴入少量的Mg（OH）₂悬浊液中，可看到白色沉淀溶解．产生这种现象的原因存在以下两种观点．
观点①：2NH₄⁺+Mg（OH）₂═2NH₃•H₂O+Mg²⁺；
观点②的离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺、Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
要验证①和②谁是Mg（OH）₂溶解的主要原因，可选取c（填序号）代替NH₄Cl溶液作对照实验．
a． NH₄NO₃      b． （NH₄）₂SO₄      c． CH₃COONH₄       d． NH₄HSO₄．

Answer 1

分析 （1）结合c（OH^-）=$\sqrt{\frac{Ksp}{c（M{g}^{2+}）}}$计算；
（2）A．氯化铵中铵根离子水解显碱性；
B．醋酸与一水合氨的电离平衡常数相等；
C．将饱和NH₄Cl溶液滴入少量的Mg（OH）₂悬浊液中，可看到白色沉淀溶解．产生这种现象的原因存在以下两种观点．
观点①：2NH₄⁺+Mg（OH）₂═2NH₃•H₂O+Mg²⁺；
观点②为铵根离子水解生成的氢离子与氢氧化镁反应，可利用醋酸铵代替NH₄Cl溶液作对照实验说明．

解答 解：（1）当溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol/L可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH^-）≥$\sqrt{\frac{6.4×10-12}{1×1{0}^{-5}}}$=8×10^-4mol•L^-1，故答案为：8×10^-4；
（2）A．．氯化铵中铵根离子水解显碱性，发生水解离子反应为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，离子浓度为 c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．醋酸与一水合氨的电离平衡常数相等，则CH₃COONH₄溶液显中性，故答案为：中；
C．观点②的离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺、Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；利用醋酸铵代替NH₄Cl溶液作对照实验说明，若仍溶液可知观点①成立，反应②成立，
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺、Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；c．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp的计算、盐类水解、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意溶解平衡移动的实验探究，题目难度不大．